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1、北城中学20152016学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷） 一、选择题（每小题3分共51分）1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氢氧化钠(固体)
2、水 .、 .、 .、 .、4在下列各说法中，正确的是（ ）AH 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大
3、大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是 A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2 A 、B 、C 的浓度不再发生变化 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C 平衡体系中的压强不再发生变化 .、 .、 .、 .、7、 已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）=ZnO(s) H = 348.3kJ/ （2）2Ag(s) +1/2 O2（g）= Ag2O(s) H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A 317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C
4、332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol8在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A、V(A) 0.5 mol(L) B、V(B) 0.3 mol(L)C、V(C) 0.8 mol(L) D、V(D) 1 mol(L)9. 反应4NH3+3O2 2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度 (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为（ ） O2 = 0.72 摩/(升分) N2 = 0.12 摩/(升分) H2O= 0.72 摩/(升分) NH3 = 0.008 摩/(升秒) .、 .、 .、 .、10、把氢氧化钙
5、放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：（S）。加入以下物质，可使（S）减少的是A（S） B溶液 C溶液 D溶液11、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的12、右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H013、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与 B、该
6、反应为吸热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E214已知：C（s） CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于 反应向正方向进行的是 ( )A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强15在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是 A、平衡正向移动B、X的转化率不变 C、Y的转化率增大D、X的转化率减小16、将4 mol A气体和2 mo
7、l B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法中正确的是： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A . B. C. D. 17. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C
8、.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、非选择题（共分）18、已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1。 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。（填序号）(2)H2有燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。19.某温度
9、时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 _ （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。20、如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，(1)比较二者收集10ml H2时所用的时间。当收集到10mlH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？ (2)活塞外移的情况是 （填序号）A、均匀外移B、先快后慢C、先慢后快D、先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。21.用50mL
10、0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)；所求中和热 (填“相等、不相等”)。温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.422、已知A(g)B(g)
11、C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”)；(2)830C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200C时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。 北城中学20152016学年度第一学期第一次月考高二化学答题纸18. （1）放热反应_（2）H2有燃烧热H=_；C的燃烧热H=_ （3）热量为_ （4）热化学方程式_19. （1）方程式_ （2）反应速率_ ， _ （3） （大、小、相等）。20（1）哪个实验所耗时间较长？_ 理由_（2）活塞外移的情况 _，理由_
