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1、陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）所需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65第卷 选择题 共48分一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题）1. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A. 实验B. 假设C. 观察D. 分类【答案】B【解析】【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集
2、证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设。【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设，故B正确；C、本题是对现象原因探究，不是观察法，故C错误；D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误；答案选B。2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C非金属氧化物酸性氧化物氧化物D金属单质纯净物A. A
3、B. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，三者符合从属关系，故说法正确；B、化学反应分为非氧化还原反应和氧化还原反应，所有置换反应都是氧化还原反应，符合从属关系，故说法正确；C、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，但所有非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO，没有从属关系，故说法错误；D、单质分为金属和非金属，符合从属关系，故说法正确。故答案选C。3.下列说法中，不正确的是：（ ）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条
4、褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故错；故选D。4.下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很差，所以碳酸钙是弱电解质|B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、
5、CO2均是电解质C. SO3和氟气在水溶液中的导电性都很好，所以他们都是强电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙溶解度小，但溶解的部分是完全电离的，所以属于强电解质，故A错误；B.氨气和二氧化碳自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；C.三氧化硫自身不能电离出离子，不导电，是非电解质；氟气是单质，不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，都是非电解质，故D正确；故选D。【点睛】掌握电解质和非电解质的定义，注意都为化合物，单质或混合物不行。5.“纳米材料”是粒子直径为几
6、纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体（分散质粒子直径在1nm-100nm之间），胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，属于介稳体系，所以正确；故选B。6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. CO的摩尔质量为28gB. 1molL-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原
7、子D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L【答案】C【解析】【分析】摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是11.2L。【详解】CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5mol H2所占的体积约为11.2L，故D错误。7. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A. MgCl2B. K2SO
8、4C. CuCl2D. HCl【答案】A【解析】分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，再判断氢氧化钠能否与盐中的溶质反应产生沉淀。【详解】A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，A正确；B、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸钾不反应，B错误；C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，C错误；D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与HCl发生中和反应，无沉淀产生，D错误，答案选A。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、
9、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案为D。9.下列离子方程式书写正确的是()A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-2H=CO2H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO4
10、2-=BaSO4Cu(OH)2C. 硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2【答案】B【解析】【详解】A选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO32HBa2+CO2H2O；故A错误；B选项，反应符合事实，拆写也正确无误；C选项，不符合电荷守恒，应该是：2AgCuCu22Ag，故C错误；D选项，铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe2HFe2H2，故D错误。综上所述，答案为B。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 (
11、)A. 7.5 mol/LB. 5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。11.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A. X2Y3B. XYC. X3YD. XY3【答案】A【解析】分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质
12、的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；答案选A。12.将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A. 0.2 molL1B. 0.01 molL1C. 0.1 molL1D. 0.02 molL1【答案】A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1
13、L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案选A。13.下面两种气体的原子数一定相等的是（ ）A. 质量相等，密度不同的氮气和一氧化碳B. 体积相等，密度相等的氮气和氢气C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气【答案】A【解析】【详解】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的两种气体物质的量相等，则原子数也相等，故正确；B.体积和密度相等的氮气和氢气质量相等，但由于两种气体的摩尔质量不同，所以物质的量不同，
14、原子数不同，故错误；C.温度相同，体积相等两种气体没有说明压强的关系，不能确定二者的物质的量的关系，故错误；D.在压强相同、体积相等的条件下没有说明温度，不能确定其物质的量关系，故错误。故选A。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律和推论，注意三同定一同；同温同压同体积下，气体的物质的量相同。没有说明温度和压强，只有两个相同条件，不能确定另外的是否相同。14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol/L，Mg2为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L【答案】B【解析】【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为0.5 mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)（1.5mol/L0.5mol/L）20.5 mol/L，答案选B。15.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A. I2Cl2FeCl3KMnO4B. KMnO4Cl2FeCl3I2C. Cl2
