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1、2019届（高一下）第一学月考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 N-14 S-32 1、 选择题（每小题2分，共50分）1、下列做法正确的是A金属钠着火，立即用水扑灭B稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场2、关于、H+、H2等微粒之间是A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子3、下列物质中，只具有还原性的是A.Cl2 B.Na C.H2SO4 D.SO24、下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是A胆矾晶体由蓝色变无色 BpH试纸变红C蓝色石蕊试液
2、褪色 D白纸变黑5、下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是AHClO B H2O2 CO3 D SO26、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（盐酸）7、已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-X BA-X- n CA-X+n DA+X-n8、下列说法中错误的是 A硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞
3、的试剂瓶中D烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里9、下列实验和结论均正确的是选项操作解释或结论A向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有Mg2+B在饱和的SO2溶液中通入NO2气体，溶液的pH变小SO2具有还原性C某酸HX稀释100倍后，pH增加2HX是强酸D配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸溶液中不断产生FeSO410、食盐中的加碘元素以KIO3形式存在。已知：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；
4、淀粉； 食糖；食醋；白酒。进行上述检验时必须使用的物质是（ ）A. B. C. D.11、下列说法不正确的是AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D漂白粉应密封保存12、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）A常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性13、在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入25.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
5、，则x值至少为（ ）A0.6 B0.4 C0.3 D0.2 14、能证明SO2中混有CO2的方法是A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液15、下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH16、下列实验事实解释正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，
6、有白色沉淀生成，说明含SO42-D将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应17、下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有 C只有 D全部18、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成已知AlN可与NaOH溶液反应
7、放出有刺激性气味的气体下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子CAlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3DAlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH319、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C中有一种金属且
8、为A20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl- 物质的量浓度为1 mol / L21、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色
9、，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO222、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B捕获剂所捕获的气体主要是COCX可以是空气，且需过量D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O23、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶
10、液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、O2和NO224、使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是25、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、完成下列各题（共50分）元素ABCD性质结构信
11、息原子的M电子层有1个电子植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元素进行“固定”单质在常温、常压下是黄绿色气体-2价阴离子的核外电子排布与氩原子相同26、（10分）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。上表中A在元素周期表中的位置是 ；C原子的结构示意图 。写出对B元素进行“固定”的化学方程式。自然界“固定” ；人工“固定” 。对元素C的单质或化合物描述错误的是 （填序号）。a. C元素的最高正价为+7 b.常温、常压下单质可溶于水c. 单质分子中含有34个电子 d.加热条件下才能氢气反应27、（14分）铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属
12、之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式_。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S高温=6Cu+SO2,该反应的氧化剂是_；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_mol。（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中铜生锈的化学反应方程式_。（5）研究性学习小组用“间接
13、碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式_。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。28（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。(2)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_
