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1、贵州省六盘水第七中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间:90分钟 考试满分:100分相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 S32 Ba137 N14 Na23 Ni59 Fe56 Mn55第卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。在每小题所给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请将正确选项填(涂)在答题卡的相应位置。)1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.增稠剂 B.调味剂 C.着色剂 D.抗氧化剂 2.下列说法正确的是( )A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.同温同压下,H2(g)+Cl
2、2(g) 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.若一定条件下,A B H0,能自发进行,则所有自发进行的化学反应都是放热反应3.运用相关化学知识进行判断,下列说法中正确的是( )A.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显B.增大反应物浓度可加快化学反应速率,因此用浓H2SO4与Fe反应可加快生成H2的速率C.SO2的催化氧化是放热反应,升高温度能增加其活化分子百分数,但该反应速率减慢D.对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),减小压强,反应速率减慢 4.下列关于电离常数(K)的说法中正确
3、的是( )A.电离常数(K)越小,弱电解质电离能力越弱;而强电解质BaSO4处于固体状态时不导电B.CH3COOH溶于水在电流作用下电离成H+和CH3COO-,所以说电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸分步电离,各级电离常数间的相互关系为K1K2K35.有关合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.3kJmol1的下列说法中正确的是( ) A.反应所需的活化能越高,该反应越容易进行B.升高温度v逆增大,v正减小,平衡向逆反应方向移动C.1molN2和3molH2混合充分反应,放出的热量小于92.3kJD.一定条件下,达到化学平衡状
4、态时3v正(H2)2v逆(NH3)6.已知反应:25、101kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=221kJmol1;稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3kJmol1。下列结论中正确的是( ) A.碳的燃烧热H0,则下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) BADC 12.据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的( )A.2 mol氮原子(N)结合生成N2(g)时需要吸收946 kJ能量B.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量C.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1 444 kJD.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=180kJ.mol-113.当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”或“”、“”或“=”)。20.(16分)过二硫酸铵(NH4)2S2O8具有强氧化性,可与MnSO4溶液反应,还原产物为SO