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1、霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟； 满分：100分）注意：1本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2下列说法正确
2、的是A酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应C碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D酸和碱反应只能生成盐和水3下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B水玻璃苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH烧碱NaHS4下列电离方程式正确的是ANaHCO3Na+H+ CO32 BH2SO32H+SO32CBa(OH)2Ba2+ + 2OH DAgCl Ag+Cl5下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 6在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓
3、度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7下列说法中错误的是A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度不同8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为NAB
4、7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC1 mol SiO2晶体中含有4NA SiO键D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1NA9在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A气体A与气体B的相对分子质量比为mnB同质量的气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn10相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物 质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是A溶液密度可
5、表示为 B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为： D相对分子质量Mr可表示为： 11在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOB0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD由水电离出 c（H+）=1.01013的溶液：Na+、K、Al(OH)4、SO4212下列离子方程式正确的是 A“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体： ClO5Cl6H=3Cl23H2O B用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe
6、214H=2Cr3Fe37H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O13常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液， 下列有关说法中不正确的是A溶液的pH：abcd B溶液的导电能力：abdc Ca、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性14有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只 能表示一个化学反应的是 FeCu2=Fe
7、2Cu Ba22OH2HSO=BaSO42H2O Cl2H2OHClHClO CO2H=CO2H2O AgCl=AgCl A只有 B C D15下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化16下列说法不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI17.下列说法中正确的是A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂
8、化的分子，其VSEPR模型都是四面体D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形18.下列有关说法不正确的是A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1219某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
9、A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11120VmL Al2(SO4)3 溶液中含有SO42- ag，取V/2 mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质浓度是A100a/288V mol/L B100a/96V mol/L C1000a/288V mol/L D200a/288V mol/L 第卷 非选择题（共40分）二、（本题包括3小题，共40分）微热21(13分)实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=HCl+NaHSO4，回答以下问题
10、：(1)该反应能发生的原因是 。A硫酸酸性强于盐酸B盐酸易挥发C硫酸氧化性强于盐酸(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为 。(3)实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液240 mL。所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。配制该溶液需取NaCl晶体 g。配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是 (4)在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。该盐酸的物质的量浓度是_。22(12分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：废旧镀锌铁皮溶
11、液AZn(OH)2沉淀不溶物溶液B(Fe2+、Fe3+)NaOH溶液/调节pH稀H2SO4适量H2O2步骤Fe3O4胶体粒子NaOH溶液/步骤步骤步骤步骤ZnO步骤已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：(1) 步骤用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化(2) 步骤的实验操作是_。(3) 写出步骤反应的化学方程式 。写出步骤反应的离子方程式 。(4)Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_ _。23（15分）（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。（2）元素的第三电离能I3：Fe M
12、n（填“”或：“”）。（3）H2O的沸点比H2S高的原因是_ _ 。（4）亚西尔阿拉法特的死因被怀疑是钋210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有 个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于 晶体，500-600C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为 （配位键用“”表示）。（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：在Xm中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为 ；m= （填数字）。若硼砂的式量为382 , 则其化学式为 。霞浦一中2017-2018学年第二学期第一次月考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案BCDCCADB
