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1、- 1 -长春市十一高中 2014-2015 学年度高二上学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 110 分。测试时间 90 分钟。第 I 卷(选择题 共 60 分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共 20 题，每题 3 分，共 60 分) 1不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是A向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色B向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色C通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱D取相同体积 pH1 的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢
2、气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大2. 常温下，已知某溶液中由水电离出的 c(H+)和 c(OH-)浓度的乘积为 10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A.SO32- B.HCO3- C.NH4+ D.NO3-3. 下列实验与对应的图象符合的是A向一定量的 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量B向等物质的量的 HCl 和 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量C对于达到平衡状态的 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应，在 t1 时缩小容器体积，并在 t2 时又达到平衡D将 pH=2 的盐酸和醋酸分别加水稀释4氢氟酸(HF)是一种弱酸。25时，向 20mLO.
3、1molL-1 氢氟酸中加入 VmL0.1molL-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(1) H= - 67.7kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H - 57.3kJmol- 根据题意，下列判断或结论正确的是A.氢氟酸的电离过程是吸热的B.当 V=20 时，溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1molL-1C.当 V20 时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)D.当 V20 时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)5一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力
4、变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c 三点溶液的 pH：cabBa、b、c 三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏大Da、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢 氧化钠溶液体积：cab6. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量 I的 溶液中，H2O2 的分解机理为：- 2 -H2O2 I H2O IO (慢)； H2O2 IO H2O O2 I (快)下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与 I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 KJmol1 D.v(H2O2)=
5、v(H2O)=v(O2)7可逆反应：A2(？)B2（？） 2AB（？） ；HQ kJ/mol,当温度和压强改变时 n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是A. A2、B2 及 AB 均为气体，Q0BAB 为气体，A2、B2 至少有一种为非气体，Q0CAB 为气体，A2、B2 有一种为非气体，Q0DAB 为固体，A2、B2 有一种为非气体，Q08. 可逆反应:2SO2+O2 2SO3 的平衡状态下，保持恒 温恒容，向容器中加入一定量的 O2，下列说法正确的是(K 为平 衡常数，Qc 为浓度商)AQc 不变，K 变大，O2 转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO2 转化率减小C. Qc 变小，
6、K 不变，O2 转化率减小 D. Qc 增大，K 不变，SO2 转化率增大9. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中：代表的物质可能分别为ANH4Cl；(NH4)2SO4；CH3COONa B. (NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONaC. (NH4)2SO4；NH4Cl；NaOH D. CH3COOH；NH4Cl；(NH4)2SO410. 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是A中性溶液的 pH 都相等B新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂C127I 和 131I2 互为同位素DH0，S0 的化学反应不能自发进行11.将 2.0
7、 mol SO2 气体和 2.0 mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时 SO3 为 n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO3 等于 n mol 的是A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO312在某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2
8、C(g)达平衡时，A、B 和C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B 均加倍 C 均增加 1mol D 均减少 1mol13c(H+)相同的等体积的两份溶液 A 和 B：A 为盐酸，B 为醋酸。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D - 3 -14. 25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度
9、分别为：1.010amolL1、1.010bmolL1，则这两种溶液的 pH 之和为A14ab B14ab C14ab D14ab15. 下列有关叙述不正确的是A等浓度的 NaCN、NaHSO3 混合溶液中：c（HCN）+c（CN）= c（HSO3-）+c（H2SO3）BpH 4.5 的食醋中 c（H+）是 pH= 6.5 的番茄汁中 c（H+）的 100 倍C10 ml pH2 的 HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气较多，说明HA 的酸性比 HB 的弱DpH= 4.5 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）16. 温度
10、相同、浓度均为 0.2 molL1 的 (NH4)2SO4、KNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 NaClO 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 17. 在 2L 的恒容密闭容器中，充入 0.2 molCO2 和 0.2 mol CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得 CH4 平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A上述反应的 H 0B压强：P4 P3 P2 P1C1100 ，P1 时该反应平衡常数约为 16.4D压强为 p4 时，在 y 点：V 正 V 逆18常温下已知两种一元弱酸 HX 和
11、HY，如果向NaX 溶液中通 CO2 气体，只能生成 HX 和NaHCO3；往 NaY 溶液中通入 CO2 则生成 HY 和Na2CO3。有关叙述正确的是A酸性由强至弱：HX HY H2CO3 B结合 H的能力：Y CO32 X HCO3C溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3DNaX 溶液中通入足量 CO2 后：c(X) c(Na) c(HCO3) c(OH)19. 将 0. 03molCl2 缓缓通入含 0.02mol H2SO3 和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程中溶液的 c(H+)与 Cl2 用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)A B
12、C D20在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:(已知 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1)：容器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3NH3 的浓度 c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3- 4 -下列说法正确的是A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131第卷(非选择题 共 40 分)二、非选择题21.（10 分） 请写出下列
13、溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：（1）次氯酸钠溶液： （2）硫酸铵溶液： （3）明矾净水原理： （4）泡沫灭火器工作原理： (5) 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： 22(10 分) 用“” 、 “” 、 “”填写。（1）常温下，将 0.1mol/L 的醋酸溶液和 0.1mol/L 醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中:c（CH3COOH） c（CH3COO） ；2c（Na） c（CH3COO）c（CH3COOH） ；（2）常温下，将 0.1mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaCN 溶液等体积混合，测得混合液中 c（HCN）c（CN） ， （假设混合过程
14、中溶液体积的改变忽略不计） 。则该混合液 pH 7，c(HCN)c(CN) 0.1mol/L，c(HCN)c(CN-) 2c(OH)。23.（8 分）在 2L 密闭容器中，充入 a molN2 和 b molH2，在一定温度下 N2+3H2 2NH3，达到平衡，容器中还剩余 c molN2，则平衡时 N2 的转化率是 ，H2 的转化率是 ，容器中 H2 的平衡浓度是 mol/L，该温度下平衡常数的数值为 。 （用 a、b、c 表示出计算式即可）24.（12 分） 在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题: (1)反应的H 0(填“”或“”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数 K1= mol/L
