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1、 氨 硝酸 硫酸 下 教 师 刘廷阁 爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义 爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义 第 1 页 氨氨 硝酸硝酸 硫酸 下 硫酸 下 巩固练习 巩固练习 一 选择题一 选择题 1 常温下 下列溶液中不可用铁制或铝制容器储存或运输的是 A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 浓硫酸 2 下列盛放试剂的方法 正确的是 A 硝酸放在棕色细口试剂瓶中 并放置在阴暗处 B 把硝酸银固体放在棕色细口试剂瓶中 C 把氢氧化钠溶液放在广口带橡胶塞的玻璃瓶中 D 把氢氟酸放在玻璃瓶中 3 制取相同质量的硝酸铜 被还原硝酸最多的是 A Cu HNO3 浓 B Cu HNO3 稀 C C
2、uO HNO3 D Cu OH 2 HNO3 4 6 4g 铜与过量的硝酸 8 mol L 1 60mL 充分反应后 硝酸的还原产物有 NO NO 2 反应后溶液 中所含 H 离子为 n mol 此时溶液中所含 NO 3 的物质的量为 A 0 28mol B 0 31mol C n 0 2 mol D n 0 4 mol 5 实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸 这是利用了浓硫酸的 A 氧化性 B 强酸性 C 稳定性 D 难挥发性 6 在下列反应中 HNO3只表现出氧化性的是 A H2S 2HNO3 S 2NO2 十 2H2O B CuO 2HNO3 Cu NO3 2十 H2O C 4HN
3、O34NO2 十 O2 十 2H2O D 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 十 4H2O 7 下列储存药品的方法中 正确的是 A 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B 浓氨水保存在棕色容量瓶中 C 金属钠保存在无水乙醇中 D 纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中 8 浓 H2SO4与 Cu 共热发生反应时 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A 1 2 B 2 1 C 1 1 D 16 49 9 用 0 1mol L 的 BaCl2溶液 50mL 可使相同体积的 Fe2 SO4 3 ZnSO4 K2SO4三种溶液中的 SO42 离子完全沉淀 上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为 A 3 1 1
4、 B 1 3 3 C 3 2 1 D 1 2 3 10 下列反应中 浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是 A 与铜共热 B 与硫粉共热 C 与食盐共热 D 与氢氧化铜反应 11 下列物质中可用钢瓶贮存的是 A 浓硝酸 B 硫酸铜溶液 C 氯化铁溶液 D 液氯 12 下列各组气体 HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr 其中能 用 浓 H2SO4干燥的是 A B C D 第 2 页 13 下列关于硫酸的说法不正确的是 A 浓硫酸有吸水性 故可用做干燥剂 B 浓硫酸有强酸性 故能与金属活动顺序氢后的金属反应 C 硫酸的酸性比醋酸强 利用复分解反应用硫酸可以制醋酸 D 由于浓硫
5、酸具强氧化性 因此不能干燥硫化氢气体 14 下列各组气体在通常情况下能共存 并且都能用浓硫酸干燥的是 A SO2 H2S Cl2 B CO2 H2 N2 C HBr Cl2 H2 D H2S CO2 HCl 15 为了方便某些化学计算 有人将 98 的浓 H2SO4表示为 其中合理的是 A H2SO4 1 9H2O B H2SO4 H2O C H2SO4 SO3 D SO3 10 9H2O 16 下列各组离子 在强酸性溶液中可以大量共存的是 A Na Ba2 Cl SO 4 2 B Na Ba2 AlO 2 NO 3 C NH4 K Cl NO 3 D Na K NO 3 SiO 3 2 17
6、 某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO2 消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1 3 则该金属可 能是 A Cu B Ag C Al D Fe 18 下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C 硫与氧属于同一主族 D 硫在空气中的燃烧产物是 SO2 在纯氧中燃烧产物是 SO3 19 将绿矾晶体加强热 除生成水蒸气以外 还发生如下反应 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 如 将生成的混和气体通过氯化钡溶液 应发生的现象有 A 一定产生 BaSO4沉淀 B 一定产生 BaSO3沉淀 C 一定没有 SO2逸出 D 一定有 SO3气体逸
7、出 20 下列过程中 最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是 A Fe NO3 2溶液 溶液 过量盐酸 通 22 BaClSO 白色沉淀 B Ba NO3 2溶液 溶液过量盐酸 32SO Na 白色沉淀 C 无色溶液 溶液 稀 23 BaClHNO 白色沉淀 D 无色溶液 过量盐酸 无色溶液 2 BaCl 白色沉淀 21 关于酸雨的下列分析正确的是 A 因空气中无催化剂 SO2不能转化成 SO3 酸雨中只含 H2SO3 B SO2在空气中有条件形成 SO3 所以酸雨中含 H2SO4 C 酸雨是无法避免的 D H2SO4形成的酸雨比 H2SO3危害小 22 为了除去混在 CO2中的 SO2和
8、O2 下列试剂使用的顺序正确的是 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰 A B C D 第 3 页 23 对于反应 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4和 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 下列说法中正确 的是 A 它们互为可逆反应 B 它们互相矛盾 不可能符合事实 C 反应条件的改变引起了反应方向的改变 它们都符合事实 D 氧化性 稀 H2SO4 Br2 还原性 SO2 HBr 24 只能表示一个化学方程式的离子方程式为 A Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O B CO2 3 2H H2O CO2 C 2B
9、r Cl2 2Cl Br2 D SO2 Cl2 2H2O 4H 2Cl SO2 4 25 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A CO2 3 HCO 3 OH Na B K Cl S2 CO2 3 C H Br Na SO2 3 D Ba2 Cu2 NO 3 SO2 4 26 下列有关环境问题的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中 SO2的量 B 臭氧的体积分数超过 10 4 的空气有利于人体健康 C pH 在 5 6 7 0 之间的降水通常称为酸雨 D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 故不会导致水体污染 27 闽 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H
10、2O NaOH或HCl A 硅 B 硫 C 铜 D 铁 28 京 下列叙述正确的是 A 将 2 CO通入 2 BaCl溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 2 SO 产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 3 2 Cu NO 固体 铜粉仍不溶解 C 向 3 AlCl溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入 4 NaHSO溶液 沉淀消失 D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量 4 CuSO固体 速率不改变 29 在标准状况下 将 O2与 NO 按 3 4 的体积比充满一个干燥烧瓶 将烧瓶倒置于水中 瓶内 液 面逐渐上升后 最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A 0 045mol L
11、 B 0 036mol L C 0 026mol L D 0 030mol L 30 下列有关氨的叙述正确的是 A 工业上氨可做致冷剂 B 在化学反应中 氨既有氧化性又有还原性 C 氨分子的空间构型是三角锥形 D 氨分子的化学式量较小 熔 沸点较低 31 Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能 近年来此领域研究有很大进展 因 此这三位教授获得了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖 关于 NO 的下列叙述不正确的是 A NO 可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B NO 不是亚硝酸酐 C NO 可以是某些含高价氮物质还原的产物 D NO 是红棕色气体 第 4 页 32 38 4
12、mg Cu 与适量的浓 HNO3反应 Cu 全部反应后 共收集到 22 4ml 标况 气体 反应消耗的 HNO3物质的量可能是 A 1 0 10 3mol B 1 6 10 3mol C 2 2 10 3mol D 2 4 10 3mol 33 如图所示 试管中充满了标准状况下的气体 充分溶解和反应之后 若溶液全部留在试管中 所 得溶液的浓度不是 1 22 4mol L 的是 A HCl B NH3 C NO2 O2 体积比 4 1 D NO2 34 将盛有 12mLNO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余 2mL 无色气体 则 原混合气体中 O2的体积是 A 1 2mL
13、B 2 4mL C 3 6mL D 4mL 35 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮 下面能实现人工固氮的是 A 闪电 B 电解饱和食盐水车间 C 根瘤 D 合成氨车间 36 已知气体的摩尔质量越小 扩散速度越快 右图所示为气体扩散速度的实验 两种气体扩散相遇 时形成白色烟环 下列关于甲 乙的判断正确的是 A 甲是浓氨水 乙是浓硫酸 B 甲是浓盐酸 乙是浓氨水 C 甲是浓氨水 乙是浓盐酸 D 甲是浓硝酸 乙是浓氨水 二 填空 37 在标况下 1L 水溶解了 300L 氨气 所得氨水密度为 0 92g mL 此氨水中溶质质量分数 为 物质的量浓度为 38 实验室制取氨气通常用的药品是 化
14、学方程式 收集氨气的试管口处放 一团棉花的目的 要制得干燥的氨气时 使氨气通过 39 一瓶澄清的溶液 其中可能含有 NH4 K Na Mg2 Ba2 Al3 Cl I NO 3 CO 3 2 SO42 离子 取该溶液进行以下实验 1 取 pH 试纸检验 表明溶液呈酸性 排除 离子的存在 2 取出部分溶液 加入少量 CCl4及数滴新制氯水 经振荡后 CCl4层呈紫色 排除 离子 的存在 3 另取部分溶液逐渐加入少量 NaOH 溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 在滴加过程中和滴加完 毕后 溶液均无沉淀产生 则可排除 离子的存在 4 取上述部分碱液加碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 证明 离子的存在 又排除
15、 离子的存在 5 将 3 得到的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据上述实 验事实确定 该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 第 5 页 40 有 A B C D 四种化合物 分别由 K Ba2 SO 4 2 CO 3 2 SO 3 2 OH 离子中的两种组成 它们具有下列性质 A 不溶于水和盐酸 B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体 C 的水溶液是碱性 与硫酸反应生成 A D 可溶于水 与 H2SO4作用时放出的气体 E 可使溴水褪色 1 推断 A B C D E 的化学式 A B C D E 2 写出有关反应方程式 B
16、 与盐酸反应 C 与硫酸反应 D 与硫酸反应 E 与溴水反应 41 下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物 B 在 常温常压下为气体 B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5 化合物 D 是重要的工业原料 1 写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 2 写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 3 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式 4 将 5mL0 10mol L 1的 E 溶液与 10mL0 10 mol L 1 的 NaOH 溶液混合 写出反应的离子方程式 42 在室温下 氯气能将氨里的负三价氮元素化成零价氮 写出氨里的氮元素恰好全部被氧化的化学 方程式 根据以上反应原理 在下面 10 种试剂中选出试剂 从 A F 装置中选出装置 在实验室里制取纯净 干燥的氮气 10 种 试剂是 水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 稀氢氧化钠 四氯化碳 氯化钠固 体 氯化铵晶体 二氧化锰 消石灰粉 末 6 种装置如下图所示 请按下面实验步骤填空 步骤一 分别制取氨气和氯气 步骤二 制取氮气反应装置编号 步骤三 净化 1 尾气的成分 当反
