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1、四川省宜宾市第四中学2019届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Cu：64 Sn：119一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
2、判断正确的是( )A100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4NAB标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NAD常温下，pH1的盐酸溶液中，由水电离的H个数为1013NA9下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶
3、液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有SO42CA1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合
4、物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是( )mnprrH+乙甲A. 热稳定性：prB. 离子半径大小：X Z c(Cl-)=c(HCN)C. 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等依度等体积混合后:3c(Na+)=2c(C032-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)26（15分）某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。 实验步骤（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为 ；（2）检査装置气密性：应如何操作？ ；（
5、3）加入药品，开始实验：应先 ，一段时间后再 ；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的O2，其目的是 ；（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为 ；实验反思与再探究（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取2500 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案 (填“是”或“否”)合理，理由
6、是 。（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为 。27（共5分）三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿主要成分In(OH)3，常温下KspIn(OH)3=l.4110-33制备In2O3的工艺流程如下：水铟矿硫酸铟溶液硫酸铟晶体硫酸电解液粗铟稀硫酸高纯铟电解液硝酸铟硝酸加热In2O3高温（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_。（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的
7、实验步骤：_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为 。请选择适宜的酸度值： ，并说明选择的理由 。（4）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下0.02molNO2可被_gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题_，一般用NaOH溶液吸收多余的NO2,请写出吸收NO2的方程式_。28（共14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知:NO2+COCO
8、2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mo下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112.3kJ/molK3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，V(正
9、)_V(逆)(填“”“”或“=)，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡_移动。CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_。已知:气体分压(p分)=气体总压体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为_；925C时,Kp=_(用含p总的代数式表示)。(3)直接排放含S02的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和S032-)存在于反应后的溶被中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。
10、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶被pH降低的原因_。29.（11分）某研究小组将生长状况相似的菠菜幼苗均分为A、B两组进行实验探究，A组培养在完全培养液中，B组培养在缺Mg2+的培养液中，其他条件相同且适宜。一段时间后，持续提供14C标记的C02进行光合作用，然后检测并比较14C标记的有机化合物的量。回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）在检测过程中，发现6s后有十余种产物含有放射性，而0.5s内只发现一种产物含有放射性，这种产物最可能是 。若在实验过程中突然停止14CO2供应，则短时间内两组实验中（CH20
11、）/C3比值均会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）段时间后检测，发现B组14C标记的（CH20）的量比A组低，原因是缺少Mg2+不利于 的合成，光反应产生的 不足，三碳化合物的还原减少，形成的（CH20）减少。研究发现Mg2+也可通过影响二氧化碳的固定来影响植物的光合作用，则可能的原因有 （答出两点即可）。30.（10分）免疫是人体维持内环境稳态的重要调节机制，过强或过弱都会引起机体功能紊乱。如图表示免疫异常引起的某种疾病的发病机理。回答下列问题：（1）人体内环境的化学组成和理化性质会受到外界环境因素及 的影响，因此常常处于动态变化过程中。（2）激素丙的名称是 。从免疫学角度分析，该
12、病属于人体免疫疾病中的 病。（3）图中抗体与激素丙共同竞争甲状腺细胞上的受体，从而使激素乙分泌量减少，检测发现该患者体内激素丙的含量大大高于正常水平，其原因是 （答出两点即可）。31（8分）在某人工鱼塘中食物链主要是浮游植物鱼A鱼B，由于某种消费者C的侵入，导致鱼A显著减少，鱼B的数量基本不变，食物网中的营养级级数也未变。下图为新的生态系统的碳循环示意图，甲丁属于生态系统的三种组成成分。（1）由于消费者C的入侵改变了原有的群落结构，这种群落演替的类型是 。（2）研究发现该生态系统中第一营养级的生物量明显比第二营养级少，若要维持该生态系统的相对稳定，常用的方法是 。（3）图中所示的碳循环缺少了2
13、个重要的过程（箭头）,请在图上补出；消费者C最可能是图中的成分 （填序号）。32.（10分）豌豆花色有4对独立遗传的基因控制，其中两个显性基因（A、a）控制红花的形成，这两对基因中的任何一对为隐性纯合时花瓣为白色；具有这两个显性基因的同时，存在基因D花瓣为紫色；基因E对色素的形成有抑制作用，只要含有基因E花瓣就为白色。（1）一个4对基因均为显性纯合的个体，花瓣颜色表现为 。（2）某紫花品系种植多年后，偶然发现了一株开白花的个体，此白花性状的出现最可能是某基因发生了 （显，隐）性突变。若该推测成立，则该白花个体自交得到的子代表现型及比例为 。（3）基因型为AaBbDdEe的豌豆自交，子代中开紫花的比例
