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1、 氧化还原反应氧化还原反应 练习反馈练习反馈 教 师 刘廷阁 第 1 页 氧化还原反应氧化还原反应 练习反馈练习反馈 一 选择题一 选择题 1 下列各说法中正确的是 A 在氧化还原反应中 某元素由化合态变为单质 此元素可能被还原 也可能被氧化 B 氧化剂在化学反应中被氧化 C 氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 金属单质一定是还原剂 D 化合物分解的产物有单质 则该分解反应必属于氧化还原反应 2 氧化还原反应的实质是 A 得氧和失氧 B 化合价的升降 C 有无新物质生成 D 电子的得失或偏移 3 氧化剂在反应中 A 得电子 B 失电子 C 被氧化 D 被还原 4 下列变化中 属于氧化反应的
2、是 A H H 2O B SO3 H2SO4 C Fe 3 Fe2 D Cl Cl 2 5 下列基本反应类型中 一定是氧化还原反应的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 6 下列制取单质的反应中 化合物做还原剂的是 A B C 2C SiO2 高温 Si 2CO D 2Al Fe2O3 高温 2Fe Al2O3 7 下列对盐酸性质的认识中 正确的是 A 只有酸性 B 盐酸在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 C 盐酸的氧化性是氢离子表现的 还原性是氯离子表现的 D 盐酸只有氧化性 8 下列反应中 硫元素只被氧化的是 A B C D 9 在氧化还原反应 3S 6KOH K
3、2SO3 2K2S 3H2O 中 被氧化与被还原的硫原子数比 A 1 2 B 2 1 C 1 1 D 3 2 10 氢化钙中的氢元素为 1 价 它可用做生氢剂 反应的化学方程式是 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 该反应中 水的作用是 A 溶剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 既是还原剂又是氧化剂 11 根据下列物质中 S 元素的化合价判断 下列说法中正确的是 A H2S 只有还原性 B S 既有氧化性又有还原性 C SO2只有氧化性 D H2SO4既有氧化性又有还原性 第 2 页 12 黑火药发生爆炸的反应 2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2 被还原的元素是 A 氮 B 碳
4、C 氮和碳 D 氮和硫 13 下列变化中 必须加入还原剂才能发生的是 A SO2 S B KClO3 KCl C I I 2 D HCO3 CO 3 2 14 下列反应中盐酸为氧化剂的是 A Zn 2HClZnCl2 H2 B CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 C KClO3 6HClKCl 3Cl2 3H2O D Ca ClO 2 2HClCaCl2 2HClO 15 下列制取单质的反应中 化合物作还原剂的是 A Br2 2NaI2NaBr I2 B Fe H2SO4FeSO4 H2 C 2C SiO2Si 2CO D 2Al Fe2O32Fe 十 Al2O3 16 关于 C1
5、 和 Cl 2的说法正确的是 A 都能与 Fe 反应生成 FeCl3 B 与 AgNO3溶液反应都生成白色沉淀 C 均有毒 D 都具有氧化性 17 能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的是 溴水 氯水 碘酒 氯化钾 高锰酸钾溶液 A B C D 18 下列反应中 属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是 A SO2 H2OH2SO3 B Cl2 H2OHCl HClO C 2H2O2H2 O2 D 3Fe 4H2O 气 Fe3O4 4H2 二 填空题 二 填空题 1 氧化还原反应的本质是 表现在化学反应中元素化合价有 2 氧化还原反应中 电子的转移是指 或 3 化学反应中 电子的物质称为氧化剂
6、发生的是 反应 其元素的化合价 转 化为 产物 电子的物质称为还原剂 发生的是 反应 其元素的化合价 转化为 产物 4 同种元素处于最高价态时只有 性 处于最低价态时只有 性 中间价态时 往往既有 性又有 性 请你根据这个原则指出微粒 S2 Ag Al Fe3 Cl Cu 中具有氧化性的是 具有还原性的是 既有氧化性又有还原性的 是 5 反应 3Cl2 6KOH 浓 5KCl KClO3 3H2O 中氧化剂是 还原剂是 电子转移的总 数是 还原剂与氧化剂的原子个数比是 6 铁与盐酸反应生成 铁与氯气反应生成 由此可知 在 Cl2 Cl H 三种微 粒中 具有氧化性 的氧化性最强 铁丝浸入硫酸铜
7、溶液后 表面会附有红色物质 由 第 3 页 此可知 Ag Cu2 Fe2 中 离子的氧化性最强 Ag Cu Fe 中 还原性最强 7 下列反应 1 2A B 2 2B A 2 2 2B C 2 2C B 2 3 2D A 2 2A D 2 由此可判断出 A B C D 的还原性由强到弱的顺序是 A 2 B2 C2 D2 的氧化性由强到弱的顺序是 8 用线桥法表示下列反应中的电子转移的方向和数目 并完成下面填空 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化剂与还原剂的个数比是 9 S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 10 反应 3Cl2 6KOH 5KCl
8、 KClO3 3H2O 中 氧化剂是 还原剂是 电子转移的总 数是 如果有 213g 氯气参加反应 其氧化产物是 g 被还原的氯气有 g 11 在 S Fe2 Fe3 Mg2 S Cl H 中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 12 下列反应中 1 Cl Cl 2 2 PCl3 PCl5 3 SO2 SO3 4 FeCl3 FeCl2 需要加入氧化 剂才能实现的是 需要加入还原局才能实现的是 13 从反应 1 2NaI Br2 2NaBr I2 2 2HBrO3 I2 2HIO3 Br2中 可以看出碘与溴的得电 子能力 是因为上述反应中溴的化合价 说明它比碘容易 电子
9、则 性 强 而碘的化合价 表现为 电子 则 性较强 14 把氯气通入氨水中 发生下述反应 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 发生化学反应的氯气和氨气的 分子数之比是 转移电子总数是 被氧化的氨与发生反应的氨的质量比是 15 实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 其化学反应方程式如下 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 1 在此反应中被氧化的 Cl 与未被氧化的 Cl 的离子数之比 2 8 7g 二氧化锰能够氧化 g 氯化氢 16 请你按下列要求写出盐酸参加反应的化学反应方程式 不能相同 1 盐酸表现氧化性 2 盐酸表现出还原性 3 盐酸既表现出氧化性又表现出还原型 氧化性
10、 还原性强弱的判断规律 在学习过程中慢慢去领会 氧化性 还原性强弱的判断规律 在学习过程中慢慢去领会 1 两强两弱 的规律 这个规律适应于氧化还原方程式类型 如 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 即 氧化性 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原性 还原剂的还原性强与还原 产物的还原性 2 微粒 两性 强弱规律 金属原子活动顺序 K Ca Na Mg Al 还原性逐渐减弱 第 4 页 金属阳离子活动顺序 K Ca2 Na Mg2 Al3 氧化性逐渐增强 注意 Fe3 Cu2 Fe2 非金属原子活动顺序 F Cl Br I S 氧化性逐渐减弱 非金属阴离子活动顺序 S2 I Br Cl 还原
11、性逐渐减弱 3 根据化合价判断 同种 元素 一般化合价越高 氧化性越强 如 Fe3 Fe2 但氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 对于变价元素来说 该元素处于最高价态时 只有氧化性 处于最低价 态时 只有还原性 处于中间价态时既有氧化性又有还原性 4 根据反应条件判断 即反应条件越容易 反应速度越快 氧化性或还原性就越强 5 根据反应速度快慢来判断 即反应速度越快 氧化性或还原性就越强 所以判断氧化性或还原 性强弱的依据是得失电子的难易程度 而不是得失电子数的多少 练习 1 铁钉浸入硫酸铜溶液中 表面会附上红色物质 铜板浸入硝酸银溶液中 表面会附上银白色 物质 从上述关系可知 有还原性的物质是 还原性从强到弱的顺序 是 有氧化性的物质是 氧化性从强到弱的顺序 是 练习 2 试比较下列反应中 A2 B2 C2 D2四种单质氧化性的强弱 2NaC A2 2NaA C2 2NaC B2 2NaB C2 2NaA B2 2NaB A2 2NaB D2 2NaD B2
