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1、云南省玉溪市民族中学2018-2019学年高一化学上学期月考试题可能用到的原子相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单选题（50分，每小题2分）1学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）3化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达
2、尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4下列说法正确的是（ ）A 摩尔是6.021023个结构微粒的集体B 0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023C 1mol H就是1mol氢D 1molH2SO4的质量是98g5下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2OHNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SO3小苏打水泥NaC
3、lDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH36下列说法中正确的是（ ）A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4=Na+HSO47下列关于胶体的叙述不正确的是()A 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间C 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8实验室需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配
4、制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）A950 mL,111.2 g B500 mL,117.0 g C1000 mL,117.0 g D.1000 mL，111.2 g9. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）A 0.3 mol O2和0.3mol H2O B 6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4C 0.1mol CuSO45H2O与0.1 mol C6H12O6 D 0.2mol SO3与0.3mol SO210. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的N
5、a2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是( )A. B C D 11为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D 12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是()A用食醋可以洗水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2 B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时
6、间就会出现铁迹斑点D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡13下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）AClCl2 BHCO3 CO32 CMnO4 Mn2+ DZnZn2+14用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB 常温常压下，体积1L，浓度0.01mol/LNaHCO3含有的H+离子数为0.01NAC 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD 18gNH4+中所含的质子数为10NA15下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）AMg2+、Al3+、SO42、Cl BNa+、Ca2+、NO3-、CO32-CNa
7、+、Cl、K+、Cu2+ DNa+、HCO3-、CO32-、K+16下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是( )A 150mL、1mol/L KCl B 70mL、2mol/L CaCl2C 150mL、3mol/L NaCl D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）217同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（ ）A 两种气体的密度之比是32 B 两个容器的体积之比为23C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为3218下列离子方程式正确的是（ ）A铁片与氯化铜溶
8、液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+B铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2H+ = Mg2+ 2H2ODBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO419下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液20. 氧化
9、还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2A. B. C. D. 21氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是（ ）A. NaAlH4中氢元素为+1价B每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2NA个电
10、子C在反应中有50%的氢被氧化D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 122500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）A0.6 mol/L B0.7 mol/L C1.2 mol/L D1.0 mol23根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+
11、NO BNOFe2+H2SO3I-CHNO3Fe3+H2SO3I2 DHNO3Fe3+I2H2SO424.将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )ACl2 BCl2O CCl2O3 DClO2 25把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A molL-
12、1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1二、非选择题（50分，共5大题）26 （11分）I 下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，能导电的有_。（以上各空均填序号）CO2、液态HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3晶体、NH3、熔融KOH、单质铁、乙醇II （1）3.011023个OH的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH和_g Na+含有的电子数相同。（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_mol。 该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体在标准状况下的密度为_ g/L。27（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示实验。已知：中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。（1）写出提取流程中实验操作的名称：_，_。（2）F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是_。（4）反应中的生成2molI2，转移_mol电子，用单线桥法表示方程式_28（
