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1、福建省长乐高级中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 理命题内容：物质结构与性质专题一至专题三班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分2、卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1原
2、子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型1897年葡萄干面包式模型1911年原子核式结构模型1913 的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（ ）A玻尔 B汤姆生 C卢瑟福 D道尔顿2若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2， 则下列说法正确的是（ ） A该元素原子最外层共有4个电子 B该元素处于第五周期IVA族C该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子D该元素原子第四电子层上有4个空轨道3下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） ACa：1s22s22p63s23p64s2BMg2+：1s22s22p6CF：1s22s
3、22p5DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p54具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ）A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s25下列物质的性质比较不正确的（ ）A热稳定性：HClHBrB沸点：H2OH2SC碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D酸性：H3PO4H2SO46金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀7下列物质中，只含有离子键的是（ ） AH2O BCO2 CMgCl2 DKOH8下列物质的分子中，共用电子
4、对数目最多的是（ ） AN2 BNH3 CH2O DCH49下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（ ） AZ分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融状态导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电10下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ） AH2ONH3H2 BCsClKClNaCl CSiO2CO2Hg D硅金刚石石英砂11下列晶体类型相同的一组是（ ） ANaCl晶体与冰 B石英与干冰 C金刚石与KCl晶体 D冰与干冰12下列物质的分子中既有键又有键的是（ ） AHCl BCl2 CC2H2 DCH413氢键既可以存在于分子之间，
5、也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（ ）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键，则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ） A前者后者 B前者后者 C前者=后者 D无法估计14有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子M，为阴离子N，化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D15制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（ ） A它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C这种氧化物是原子晶体D这种氧化物是分子晶体第II卷（非选择题共55分）二
6、、填空题（本题共5小题，共55分。）16. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写元素符号：A是 ，B是 ，E是 。（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。（4）用元素号回符号：元素B与D的电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 。17(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号
7、代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的常见化合物的晶体类型是 。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为 ；该元素与元素形成的分子X的空间构形为 。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（5）1183 K以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。在1
8、183 K以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为 个，在1183 K以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为 个。18(9分)有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr 用序号回答下列问题：（1）只含有极性键的是 ；（2）只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）只含有离子键的离子化合物是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 ；（6）含键的类型最多的是 。19(11分) 现有几组物质的熔点（）数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：11
9、5KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1710Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是 ；（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；硬度大 导电性 导热性 延展性（3）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；硬度小水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为： 。20(12分) 四种常见晶体的结构模型如下图所示。请将A、B、C、D填入下列第（1）、（2）问各空：（1）每个阳离子同时吸引8个阴离子的是 ，化学式为XY
10、2的。（2）每个阳离子周围与它距离最近的阳离子数目为12，该晶体是。晶体熔化时化学键没有改变的是 。（3）上述4种晶体的物理性质列入下表，请将这些晶体的化学式填入下表： 参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1A2C3C4B5D6D7C 8D9B10A11D12C1314A15C二、填空题（本题共5小题，共55分。）16. (7分) 3s 3p （1）H、O、K （2）Ne3S23P1 （3） （4）OS, AlK17(16分，每空2分。)（1） （2）苯；分子晶体 （3）1 ；三角锥型 （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 ；12 18(9分,每个答案1分。)（1） （2） （3） （4） （5） （6）19(11分，第2小题3分，其它每空2分。)（1）原子；共价键； （2）； （3）；（4）在离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高。20、（12分）（1）A（2分） CD（2分）（2）B（2分） D（2分）（3）SiO2（1分） CO2（1分）NaCl（1分） CsCl（1分）- 5 -
