《河南伊川实验高中高中化学2.3氧化还原反应第四课时教学案必修1 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南伊川实验高中高中化学2.3氧化还原反应第四课时教学案必修1 1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 第三节 氧化还原反应 第四课时 氧化还原反应【教学目标】1、掌握物质氧化性还原性的强弱判断，氧化还原反应的基本规律。 2、应用电子守恒解决氧化还原反应的有关计算。【重难点】物质氧化性还原性的强弱判断；用电子守恒解决氧化还原反应的有关计算。【知识回顾】一、氧化还原反应的有关概念1、物质失去电子的反应就是_反应，物质得电子的反应就是_反应。2、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。3、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价_，被_，发生_反应，变成还原产物，则该物质是_剂，具有_性。4、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价_被_，发生_反应，变成氧
2、化产物，则该物质是_剂，具有_性。-概念转化：还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应）具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；【新课导学】一、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：2、根据
3、非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性：（2）离子的还原性：3、通过氧化还原反应方程式进行判断氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。简记为：左右。4、通过产物的价态判断如由，可得出氧化性：5、根据反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：。6、根据化合价进行判断最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。对同一元素
4、而言，价态越高，氧化性越强，如氧化性：；价态越低，还原性越强，如还原性：（特例：氧化性；稀硫酸为什么不具有强氧化性）【练习1】下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是（ ）A BC D【练习2】根据反应：,判断A、B、C、D的还原性强弱的顺序（ ）A. ABCD B. DCBAC. CBAD D . BACD二、在氧化还原反应计算、配平中经常运用的规律1、相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高的总数。（根据这一规律，我们可
5、以进行氧化还原反应方程式 的配平以及有关氧化还原反应的计算）【练习3】3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+42、强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物，强于还原剂；还原性强弱为还原剂强于还原产物，强于氧化剂。（根据这一规律，可判断反应中各微粒的氧化性或还原性的强弱；选择合适的氧化剂和还原剂；还可以判断一个氧化还原反应是否能够发生）3、归中规律同一元素不同价态原子之间发生氧化还原反应：高价态+低价态 中间价态，也可归纳为：“只靠拢，不交叉”（根据这个规律，我们可以判断氧化产物和还原产物，表明电子转移关
6、系）【练习4】.在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S分析：对于该反应，用双线桥画出H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O4、先后顺序一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依照还原性（或氧化性）的强弱顺序先后被氧化（或被还原）举例钠还原金属盐溶液根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的反应方程式。例如：把Fe加入到Cu(NO3)2和
7、AgNO3的混合溶液中，Fe的还原性可将Cu2+、Ag+还原，由于氧化性Ag+Cu2+。所以，当加入有限量的Fe时，根据先后规律Fe首先将Ag+还原，当Fe足量时，方可把Ag+、Cu2+一并还原。离子方程式可表示为：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag【课时作业】1、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是（ ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强2、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaO
8、HO2 D 2F22H2O4HFO23、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2 的是（ ）A. O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca (ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性5、 根据下列反应判断物质的还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3 I2 H2O=
9、2HI H2SO4 2FeCl3 2HI = 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 = 2FeCl3 NO 2H2O Fe(NO3)3BH2SO3 I Fe2 NO BI Fe2 H2SO3 NO CFe2 I H2SO3 NO DNO Fe2 H2SO3 I6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO27、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B C
10、l2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I-2Fe2I28、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 79、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A1 ：1 ：1 B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：1 D4：3：210、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ）A1：5
11、B1：3 C5：1 D3：111、已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A、10 mol B、11 mol C、12 mol D、13 mol12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
