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1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第八次周考试题(B)相对原子质量:H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Ag -1081. 选择题(每小题只有一个正确答案,每题5分共60分)1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )A此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜2用NA表示阿伏加德罗常数的值,
2、下列说法中正确的是A标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NAB10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD80mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2,转移电子的数目为0.4NAB1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为
3、23NA4下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2BrB向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO32-+2H2OD稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4+OH=NH3+H2O5下列实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物
4、2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,则NaOH溶液的体积可能是:75 mL 150 mL 175 mL 200 mLA B C D7有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。 为确定其成分,进行如下实验:取少许溶液,逐渐加入过量的Na2 02固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增
5、多而后又部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba( NO3)2溶液,有白色沉淀产生;用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有K+、NH4+、Cl-8用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.410-3molRO(OH)2+ 离子,则R元素的最终价态为:( )A+2 B+4 C+5 D+39下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶
6、液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A都正确 B C D10常温下,已知电离常数:Kb ( N H3H2O)=1.810-5;K (H2C2O4)=5.910-2,KH2C2O4)=6.210-5。下列说法正确的是( )A.(N H4)2C2O4溶液中,c(NH)=2c(C2O)B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D.用H2
7、C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)11关于下列各实验装置的叙述中,正确的是A装置不可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集HClD验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行12对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示。下列说法正确的是A电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B电解时Pt电极上有H2放出C阴极反式为:C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2OD电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化二、非选择题(每空2分
8、,共40分)13科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的H=_(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表
9、示的前2h的平均反应速率v(H2)=_该温度下,CO2的平衡转化率为_(3)在300、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)6H2 (g)C2H4 (g)4H2 O(g) H。在0 .1 MPa时,按(CO2):(H2)=1:3投料,如图所示为不同温度()下,平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。该反应的H_0(填“”或“”)。曲线表示的物质为_(填化学式)。
10、14实验室用图示装置制备KC1O溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在05的强碱性溶液中较稳定。(1)装置A中反应的离子方程式为_。装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。(2)装置B吸收的气体是_,装置D的作用是_。(3)C中得到足量KC1O后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液,冷却至05析出紫黑
11、色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质,其提纯步骤为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。过滤。_。搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤23次,在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性NaCr(OH)4溶液,反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为:Cr(OH
12、)4-+FeO42- =Fe(OH)3+CrO42-+OH-2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为_。152一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:已知:气态链烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1;(1)E的结构简式为_。(2)下列有关K的说法正确的是_。A.易溶于水,难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2(3)的反应类型为_;的化学方程式为_(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是_(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:_。6