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1、复习题121、下列说法中，不正确的是A光导纤维的主要成分是二氧化硅BNO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C核能、太阳能和天然气都属于新能源D玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料2、NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A32g S2-中电子数目为2NA B46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NAD78 g Na2O2中阴离子数目为2NA3、下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu
2、2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是5、下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是 A. c(NO3)= 1molL-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、BrB.含有较多Al3的溶液：HCO3、K、Na、ClC.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClD.c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN6、下列实验设计和结论不相
3、符的是A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体7、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可保护其不受腐蚀8、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a
4、mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）A BC D9、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V210、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜
5、粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL111、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H
6、437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤气化反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) 的焓变H_kJmol1。（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消
7、耗CH4_ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化）如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表达式表示，不必化简)。12、在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (T1 )K (T2)F2+H2 2HF 1.8 10361.9 1032Cl2+H2 2HCl 9.7 10124.2 1011Br2+H2 2HBr5.6 1079.3 106I2+H2 2HI4334（1）仅依
8、据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。温度为T1时，在0tAmin内，H2的消耗速率v(H2)= _分析右图所示图像，下列说法正确的是_（填序号）a当温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态b平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大c该反应为放热反应(3
9、)加水稀释0.1molL-1的HF溶液，下列各量中增大的是_（填序号）a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)（4）在0.1molL-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式_、_。13、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
10、实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）14、实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。_。（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。（3
11、）实验室中欲用浓硫酸配制2.0molL-1的稀硫酸500mL。实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_。a用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线b定容时俯视刻度线c转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。装置A的试管中发生反应的化学方程式为_。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_。下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气b实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应cU形管中的试剂可以相同，但作用不相同按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_。1-5CBDBA 6-10CBDAD11、(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJmol-1(2)+131.5(3)CH4 O2+4e-+2CO2=2CO32-4OH- 4e- = O2+2H2O 56 1(w142/322)/( w+18a)100%12、（1）ac
