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1、2018-2019学年高二第二学期五地联考化学试卷第卷（选择题共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）A. 硫酸、纯碱、石灰石B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 石炭酸、熟石膏、醋酸钠D. 磷酸、乙醇钠、苛性钾【答案】B【解析】A中纯碱是盐。C中熟石膏是盐，D中乙醇钠表示碱，苛性钾是碱，所以正确的答案选B。2.据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有、。下列判断不正确的是（ ）A. 、互为同位素B. 、的核外电子排布相同C
2、. 、的性质和用途相同D. 、的质量数和中子数均不同【答案】C【解析】【详解】A. 同位素指质子数相同，中子数不同的一类原子互称，所以、互为同位素，故A正确；B. 核电荷数=质子数=核外电子数，所以、的核外电子排布相同，故B正确；C.元素的化学性质是由最外层电子数决定的， 、的最外层电子数相同，所以化学性质相同，物理性质不同，用途也不相同，故C错误；D. 、的质子数相同,中子数不同，所以质量数不同，故D正确；答案：C。【点睛】本题考查同位素的相关知识，同位素指质子数相同，中子数不同的一类原子的互称。同位素的化学性质由最外层电子数决定，所以化学性质相同；因为中子数不同，所以同位素的质量数一定不同
3、，物理性质不同。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是（ ）A. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B. 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. Cl22KBr=Br22KCl【答案】A【解析】由图示可看出，所选反应仅能为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故答案为A4.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 二氧化碳的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 中子数为8的碳原子：146CD. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误； B. S2-的结构示意
4、图：，故B错误；C. 中子数为8的碳原子质量数为14，原子表示为： ，故C正确 D. 聚丙烯的结构简式：,故D错误；答案：C。5.用来解释下列事实的离子方程式正确的是（）A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O4OHB. Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+ 3H+ Fe3+ +3H2OC. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+OHCO32+H2O【答案】A【解析】试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O4OH，故A正确；Fe(OH)3溶于氢碘酸中，碘离子被氧化为碘单质，故B错误；用
5、铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜被氧化为铜离子，氢离子被还原为氢气，故C错误；碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故D错误 。考点：本题考查离子方程式。6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NAB. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NAC. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D. 1 mol Na2O2晶体含有NA个阴离子【答案】D【解析】【详解】A. HNO3见光分解方程式：4HNO3=4NO2+O
6、2+2H2O，由方程式可知，1 molHNO3见光完全分解转移电子数为NA，故A错误；B. 因为稀硫酸与铜不反应，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故B错误；C.因为 NH4+能水解，所以100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有NH4+数小于0.1NA个，故C错误；D. 因为Na2O2 是离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，所以1 mol Na2O2晶体含有NA个阴离子，故D正确；答案：D。7.X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原
7、子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小：r(X)r(Y)；简单离子半径大小：r(W)r(Z)B. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应C. 氢化物的稳定性：WZ；最高价氧化物的水化物的酸性：WZD. 甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,W的内层电子数比最外层电子数多,而W原子序数至少大于4,故W只能处于第三周期,则四种元素都处于第三周期,Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,若X最外层电子数为2,则Y最外层电子数为6,Z
8、只能为Cl、W为Ar,不符合题意,故X最外层电子数只能为1,Y最外层电子数为3,它们的原子最外层电子数之和为17,结合原子序数,则Z的最外层电子数为6,W的最外层电子数为7,可推知,X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl。【详解】A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径NaAl,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径S2-Cl-,故A错误;B.氢氧化铝属于两性氢氧化物,与氢氧化钠、硫酸反应,氢氧化钠与硫酸发生中和反应,故B正确;C.非金属性SH2S,最高价氧化物水化物酸性H2SO4CSi，正确；B、Na2O2为粉末，不适合图2装置，错误；C、浓硫酸不能加入水中，也不能在容量瓶中
9、稀释，错误；D、NO2不能用排水法收集，错误。考点：本题考查实验装置及作用。10.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】试题分析：A根据结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；B乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；C乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D含有3个羧基，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确，答案选B。考点：考查
10、有机物结构和性质判断11.下列电化学实验装置正确的是（ ）A. 电解精炼铜B. 验证电解饱和氯化钠溶液（含酚酞）的产物C. 在铁制品上镀铜D. 构成原电池【答案】B【解析】粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故A错误。电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉KI溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，B正确。在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极，故C错误。若Fe与FeCl3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的FeCl2溶液与FeCl3溶液互换即可达到目的，故D错误。点拨：本题考查电解精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。12
11、.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A. 称取碳酸钠晶体100 gB. 定容时俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线【答案】B【解析】0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会
12、造成所配溶液的浓度偏低。13.下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）A. 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)2c(OH-)c(F-)B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)C. 常温下，pH5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)1.010-9 mol/LD. NH4+浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3三种溶液的浓度：【答案】B【解析】试题分析：A.根据物料守恒可得2c(K+)= c(HF)c(F-)；根据电荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)c(F-)。将第二个式子变形可得c(K+)= c(OH-)c(F-) -c(H+)。代入第一个式子。整理可得2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)。正确。B0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3).错
