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1、20182019学年第一学期高二10月份月考化学试题时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁借光。A、 B、 C、 D、只有2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A、有时焓变对反应的方向起决定性作用 B、有时熵变对反应的方向
2、起决定性作用C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl
3、2(g)的H为 ( )A、+184.6kJmol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、 +92.3kJmol-15、已知：101 kPa时， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论正确的是()A、碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B、反应的反应热为221 kJmol1C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为257.3 kJmol1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量6、已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g),反应过程中的能量变
4、化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A、途径与途径相比，可能是加入了二氧化锰B、2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量C、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径大于途径D、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径大于途径7、已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A、反应的平衡常数K1 B、反应的平衡常数KC、对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，
5、则该反应的焓变为正值D、对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小8、一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)H0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是()A、恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅B、恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢C、若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大D、恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大9、已知：白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是()A、白磷着火点低，在空气中可自燃 B、白磷、红磷互为同素异形体C、31 g白磷中，含PP键1.5 mol D、已知 P4(白磷s)3O2(g)=2
6、P2O3(s)HQ kJmol1，则白磷的燃烧热为Q kJmol110、实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) H=-45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )A、实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变HB、0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC、1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D、1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的 11、下列图像分别表示有关反应的反
7、应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( )A、 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0 B、金刚石比石墨稳定C、S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2。则H1H2D、石墨转变为金刚石是吸热反应12、下列化学反应H的数值最大的是( )A、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H1B、NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H2C、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H3D、NaOH(aq)+ 1
8、/2H2SO4(浓)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H413、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是()选项xyACO的物质的量CO2与CO的物质的量之比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率14、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是(
9、) A、正反应是吸热反应 B、逆反应是放热反应 C、mnpq15、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2和液态水,放出热量50 kJ,则反应的热化学方程式为( )A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+50 kJmol-1B、C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJC、2C2H2+5O2=4CO2+2H2O H=-2 600 kJD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol-116、已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol2H2(g
10、)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A、23 B、12 C、11 D、3217、 下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。下列叙述正确的是( )A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态C、X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的H018、对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H p1) B、温度对反应的影响C、平衡体系增加N2对反应的影响 D、催化剂对反应的影响第卷（非选择题 共46分）
11、二、非选择题（本题共6小题）19、（8分）(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。20、(5分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H，2 mi
12、n末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为K_，已知K300 ”或“”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。21、（6分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。（2）由题干及图形可知，V1/V2= 时，酸碱恰好
13、完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 22、(5分)在一定条件下，可逆反应ABm C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。23、(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】请回答：(1)补充上表中的实验数据：V1_，V2_，由表中数
