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1、四川省绵阳南山中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Ca40 Fe56一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. 葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】D【解析】【详解】AAl2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故A错误；B一般情况下，乳浊液分散质为液态，而悬浊液的分散质为固态，故B错误；C淀粉为高分子化合物，淀粉溶液为胶体
2、，具有丁达尔效应，但葡萄糖分子较小，葡萄糖溶液不属于胶体，故C错误；D乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选D。【点睛】明确常见元素化合物性质为解答关键。本题的易错点为C，要注意能够溶于水的高分子化合物分散到水中形成胶体。2.下列说法不正确的是A. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B. 乙苯的同分异构体(不含乙苯)有3种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D. 丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以正丁烷的沸点比异丁烷
3、的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；B乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，且还有不属于芳香烃同分异构体，则一定大于3种，故B错误；C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都是有机高分子化合物，形成的材料为有机高分子材料，故C正确；D苯既能发生加成反应，又能起取代反应；丙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应，结构中含有甲基，在一定条件下也能发生取代反应，故D正确；故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g质量分数为46C2H5OH溶液中所含OH数目约为7NAB. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电
4、子数目均为0.2NAC. 标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3NAD. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3时，只有一半的
5、O22-被还原为-2价，还有一半生成氧气；生成时Na2SO4，所有O22-均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1NA和0.2NA，故B错误；C标准状况下，丙三醇不是气体，不能使用气体摩尔体积，故无法计算2.24 L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数目，故C错误；D向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成H2SiO3胶体，由于胶体粒子是许多分子的集合体，所以生成H2SiO3胶体中胶粒的数目小于0.1NA，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为A，要注意乙醇分子中含有1个O-H，水分子中含有2个O-H。4.化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是A. W、M、N均
6、能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A.由 结构简式可知, W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误； B. W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C. 根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D. W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确;答案：D。5.下列选项中，
7、为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作测量氯气的体积制备氢氧化铁胶体配制0.10mol/LNaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，分出水层后，应该从上口倒出苯层，故A错误；B氯气不易溶于饱和食盐水，所以可以采用排饱和食盐水的方法测量氯气体积，故B正确；C制备氢氧化铁胶体的实验步骤为：取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色，故C错误；D氢氧化钠固体的溶解过程在烧杯中进行，待冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选B
8、。6.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象0.2molL-1盐酸产生黄绿色气体0.2molL-1KI-淀粉溶液溶液变蓝0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红0.2molL-1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是A. 实验中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OB. 实验中发生的反应：ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC. 实验中该条件下氧化性强弱：ClO-Fe3+D. 实验中ClO-与Al3+相互促进水解【答案】B【解析】【详解】A加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性
9、氧化氯离子生成氯气，反应离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，故A正确；B实验0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸钠溶液，发生的反应是碱性溶液中次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B错误；C在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-发生氧化反应生成的Fe3+遇KSCN，使溶液显红色，即说明Fe2+还原性大于Cl-，故C正确；DNaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故D正确；故选B。7.氮及其
10、化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A错误；B催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，有电子转移，发生的是氧化还原反应，故B错误；CN2与H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为100%，故C正确；D催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D错误
11、；故选C。8.回答下列问题:(1)已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为_。(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol，如图表示CO的平衡转化率( )随温度和压强变化的示意图中横坐标X表示的是_，Y1_Y2(填“”、“=”、“”)； (3)合成甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密闭器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500下生反应，测得CO2(g和CH3OH(g)的量随时间变化如图所示。反应进行到4min时，v(
12、正)_v(逆)(填“”、“=”、“”)，04min，H2的平均反应速率v(H2)=_；该温度下平衡常数为_；下列能说明该反应已达到平衡状态的是_；A. v正(CH3OH)=3v逆(H2) B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1C.恒温恒压下，气体的体积不再变化 D.恒温恒容下，气体的密度不再变化(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲醇为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极写出该燃料电池的负极反应式：_。【答案】 (1). CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283kJ/mo1 (2).
13、压强 (3). (4). (5). 075 molL1min1 (6). (7). C (8). CH3OH - 6e- + 8 OH- = CO32-+6H2O【解析】【分析】(1)根据CO的燃烧热为283kJ/mo1，结合燃烧热的化学方程式的书写要求书写；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-116kJ/mo1，反应是气体体积减小的放热反应，图象中CO 的平衡转化率随X增大而增大，相同条件下Y1和Y2条件下一氧化碳转化率Y1Y2，结合温度和压强对平衡的影响分析判断；(3)图象分析4min时，甲醇和二氧化碳浓度随时间增长变化，反应未达到平衡状态，根据图像先计算v(CO2)，再根
14、据方程式计算v(H2)；15min反应达到平衡状态，根据平衡时甲醇的物质的量为0.75mol，结合三段式计算平衡常数K；根据正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断；(4)负极发生氧化反应，甲醇被氧化生成碳酸钾，据此书写电极反应式。【详解】(1)CO的燃烧热为283kJ/mo1，则燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283kJ/mo1，故答案为：CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283kJ/mo1；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-116kJ/mo1，该反应是气体体积减小的放热反应，图象中CO 的平衡转化率随X增大而增大，则X 表示的是压强，Y表示的是温度，相同条件下，在Y1和Y2条件下一氧化碳转化率Y1Y2，升高温度，平衡逆向移动，则温度Y1Y2，故答案为：压强；(3)反应进行到4min 时，随时间变化，甲醇增加，二氧化碳减小，说明反应继续正向进行，v(正)v(逆)；04min，二氧化碳物质的量变化1mol-0.5mol=0.5mol，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.25mol/(Lmin)，则v(H2)=3 v(CO2)=30.25mol/(Lmin)=0.75mol/(Lmin)，故答案为：；0.75 mol/(Lmin)；15min反应达到平衡状态，甲醇平衡浓度为0.75mol/
