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1、四川省攀枝花市2019届高三化学下学期第三次统考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-641.化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物【答案】C【解析】【详解】A. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加
2、工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，A项正确；B. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，B项正确；C. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，C项错误；D. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，D项正确；答案选C。2.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图： 下列说法正确的是A. 反应、均是取代反应B. 反应、的原子利用率均为100C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A. 反应为酯化反应，属于取代反应，反应不饱
3、和度降低，为加成反应，A项错误；B. 反应产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100，而反应为C4H10+O2 C4H8O2，H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项错误；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C项错误；D. 乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别，D项正确；答案选D。【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气
4、在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。依据两者的区别，本题的A选项反应显然为加成反应，而不是取代反应。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A. 图示显
5、示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B. 过程、过程均为放热过程C. 过程只生成了极性共价键D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【解析】【详解】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变
6、化学反应速率，不能改变反应的热效应。4.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是选项实验操作现象结论A25，分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3KCl 非金属性：ClSB打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. K2SO3和KCl均不是最高价含氧
7、酸对应的钾盐，所以不能通过溶液的pH值来比较元素的非金属性，A项错误；B. 打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。取出铝片，用一束光照射溶液, 铝与热水发生了反应生成了氢氧化铝胶体，因此出现了一条光亮的“通路”，发生了丁达尔效应，B项正确；C. 将木炭和浓硫酸共热生成的气体中含二氧化碳与二氧化硫，两者均为酸性气体，均可以使澄清石灰水变浑浊，结论不准确，C项错误；D. Cu(OH)2沉淀溶于稀盐酸中，是因为发生了酸碱中和反应，溶于稀氨水中，是因为Cu(OH)2与一水合氨反应生成了铜氨络合离子，因此不能说Cu(OH)2为两性氢氧化物，D项错误；答案选B。【点睛】C选项将木炭和浓硫酸共热生成的气体常常作
8、为实验探究综合分析，要注意区分二氧化硫与二氧化碳的异同。两者均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫又不同于二氧化碳，有漂白性与弱氧化和还原性等化学性质。学生要加以对比与识记。5.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠。如图所示为五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色）下列有关说法正确的是A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4Fe(CN
9、)63+4Li+4eLi4Fe4Fe(CN)63C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光【答案】B【解析】【分析】根据题意及图示信息可知，结合电解原理可知，当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4Fe(CN)63+4Li+4eLi4Fe4Fe(CN)63，膜由蓝色变为无色，当A接电源负极时，WO3得电子被还原，发生的电极反应为：WO3+Li+e-= LiWO3，膜由无色变为蓝色，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A. 当B外接电源负极时，Fe4Fe(CN)63转化为Li4Fe4Fe(CN)63，膜由蓝色变为无色，A
10、项错误；B. 当B外接电源负极时，根据电解原理可知，离子储存层Fe4Fe(CN)63得电子转化为Li4Fe4Fe(CN)63，发生反应为：Fe4Fe(CN)63+4Li+4eLi4Fe4Fe(CN)63，B项正确；C. 当A接电源的负极时，WO3得电子被还原为LiWO3，Li+只是作为电解质溶液导电，未发生氧化还原反应，C项错误；D. 当A接电源正极时，LiWO3失电子发生氧化反应得到WO3，膜由蓝色变无色，透射率增强，不能有效阻拦阳光，D项错误；答案选B。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的
11、原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYZB. W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物C. W、Y、Z最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高D. YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7-1=6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素
12、，SOCl2滴入水中，会发生水解，生成HCl与SO2，现象与题中条件相符，据此解答。【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl，则A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径WZYK2=，当溶液的pH相同时，c（H+）相同，可以看出lgX：，则表示lg与pH的变化关系，表示lg与pH的变化关系，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.表示lg与pH的变化关系，A项错误； B. pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-)
13、+ c(HR-)c(Na+)，B项错误；C. 二元弱酸H2R的K1=，则当pH=1.22时，lg=0，即=1，可知第一步电离平衡常数K1=10-1.22，则HR-的水解平衡常数Kh=，同理根据电离平衡常数的定义可知，当pH=4.19时，曲线中lg=0，即=1，得出第二步电离平衡常数K2=10-4.19 Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的电离程度大于水解程度，即c(H+) c(OH-)，C项正确；D. 曲线中lgX随pH值的增大而增大，则根据图像性质可推出，曲线在pH=7（中性）时，推知lg 1，即c(R2-) c(HR-)，D项错误；答案选C。8.废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图如下：已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+开始沉淀的pH1.97.06.5沉淀完全的pH3.29.09.4回答下列问题：（1）以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。电解时阳极的电极反应有：Co-2e-Co2+和_。（2）通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是_。（3）生成CoCO3的离子方程式是_。（4）实验测得NH4HCO3溶液显碱性。制备CoCO3时，不能将
