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1、厦门市湖滨中学2018-2019学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）1下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( )A用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生B采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率C明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理D氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2下列说法正确的是( )A碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=+110.5 kJmol-1B镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应
2、式为：Zn2e= Zn2CNaHS水解的离子方程式是：HS+H2OS2+H3O+D溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H+ CO323在CH3COOHH+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NAB含有1mol NH4Cl和少量NH3H2O的中性溶液中，NH4+数目为NAC密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成SO3的分子数为2NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的
3、电子数一定为0.2NA5下列说法中正确的是()A盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C同温度下，0.1 molL1氨水中NH的浓度比0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH的浓度小D将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D7常温下某溶液中水电离出的c(H+)=11010 molL-
4、1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl8一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li +（1x/2）O29支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下
5、列有关表述不正确的是( )A该保护方法称为外加电流的阴极保护法B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10反应时间0vv正v正v逆v逆t1体积分数0反应时间30Mpa50MpaNH3下列图示与对应的叙述相符的是( )导电能力0加水的体积图1 图2 图3 图4A图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW:c=bc(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)1
6、4 浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：abDlgV/V0=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)， 则c(X-)/c(Y-)减小15 在20mL bmolL1KOH溶液中逐滴加入0.1molL1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是( )Aa=20 Bb=0.1C在C点：c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(K+)二、填空题（共
7、5题，55分）16（10分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O，该电池的负极材料为_；正极的电极反应式为_ 。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为 ；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的_极相连。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫
8、酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_mol。17（16分）I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液【ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液】的pH由大到小的顺序为_ (填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 ；（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 （填标号）。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)” “” 或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）。A.H2S B.CO2 C.COS D.N219
