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1、宿迁市20172018学年度第二学期期终质量检测高一化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念C硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D可燃冰
2、实质是水变成的固态油 2下列化学用语或模型正确的是 ACH4分子的比例模型： B乙醇的结构简式：C2H6OCAl3+的结构示意图： D氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2Cl3为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔，该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A56 B157 C258 D1014. 下列粒子间的关系，描述不正确的是A与互为同位素 B乙醇和乙酸互为同系物 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体5化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C化学反应中能量变化的主
3、要原因是化学键的断裂与生成D中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低6. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C氯化铵和水的分解 D纯碱和烧碱的熔化7下列有关物质用途的说法正确的是A无水乙醇作医疗消毒剂 B甲醛可用作食品防腐剂 C聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D油脂用于制造肥皂8山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物9糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A油脂的水解产
4、物为纯净物B光导纤维的主要成分是纤维素C葡萄糖和麦芽糖互为同系物DCuSO4溶液可以使蛋白质变性10在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A 减压 B 增大CaCO3的量 C增大CO2的量 D 升温11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g A B
5、 C D12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA B标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA C1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD1 molMg中含有的电子数目约为2NA13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强DX与Y形成的化合物都易溶于水14
6、下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有 沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；乙烯可用作果实催熟剂；苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。 A B C D 15下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C.氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+16. 下列装置或操作能达到实验目的的
7、是A用装置甲制取一氯甲烷B用装置乙在实验室制取氨气C用装置丙萃取溴水中的溴D用装置丁在实验室制蒸馏水17反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL-1，下列说法正确的是A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的18氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C通入H2的一
8、极是负极D该电池的总反应为：2H2O2=2H2O19.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 浓硫酸 O2 N HNO3H2O 催化剂A 取代反应 B. 2CH3CHO O2 2CH3COOH 氧化反应C. CH2CH2 Br2 CH3CHBr2 加成反应 DHCOOH CH3CH2OH HCOOCH3CH2 H2O取代反应20. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液第II卷（非选择题 共
9、60分）21（16分）某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：（1）若开始时K接M，则该装置为 （填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为 。（2）若开始时K接N，则石墨极为 极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为 ,铁极上的现象为 ，石墨电极的反应现象为 ，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为 g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为 L。22.（14分）原子序数依次增加的前四周期的主族元素AI，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1
10、970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是 ，元素C的气态氢化物的电子式为 。（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有 ， E的单质晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示），（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为 （用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为 。23.（16分）以淀粉为主要原料合成一种
11、具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_，其结构简式为 。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中， 。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水24.（14分）N2NO气体物质的量/ molt1t2abcdt/min（1）氨气可作为脱硝剂，在
12、恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是 a反应速率( NH3) =( N2) b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示，图中b点对应的速率关系是(正) (逆)（填、或），d点对应的速率关系是(正) (逆)（填、或）。（2）298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式 。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是 。（3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) H180 kJmol1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.
