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1、专题三 第一单元 从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物教 学 过 程【学习目标】1掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。2了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3了解明矾的净水原理。【学习重难点】Al2O3和Al(OH)3的两性【学习过程】1结合已学知识，从物质分类来看，Al2O3属于哪类氧化物并预测Al2O3可能具有哪些化学性质？ 2铝制的餐具不能长时间存放具有酸性和碱性食物，为什么？ 【学习活动】活动1： 探究Al2O3是属于酸性氧化物还是碱性氧化物？设计实验方案：方案一：取少量的Al2O3粉未于试管中加 ，若固体溶解，则属于 氧化物。 反应的化学方程式为 方案二：取少量的Al2O3粉未于试
2、管中加 ，若固体溶解，则属于 氧化物。 反应的化学方程式为 小结： 称为两性氧化物。活动2：探究Al(OH)3的两性。实验设计：请根据所提供的药品，自己先制取Al(OH)3，然后实验探究Al(OH)3到底是酸还是碱？药品：2 molL-1 AlCl3溶液、 6 molL-1 氨水、 6 molL-1 盐酸、 6 molL-1 NaOH溶液操作现象结论（用化学方程式表示）小结： 称为两性氢氧化物。活动3：阅读含铝化合物的重要用途1、列举氧化铝和氢氧化铝的一种重要用途。 2、明矾的化学式为 ，其净水的原理是（用离子方程式表示） 。【学以致用】1.在MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用
3、的试剂是 （ ）A硫酸 B氨水 C盐酸 DNaOH溶液2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 （ ）A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. CO23下列五个图中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。从A到E中选择适当的序号填入下表。 A B C D E溶液加入的物质答案序号澄清石灰水通过量的CO2AlCl3溶液通过量的NH3NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量【跟踪训练】1关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是 ()A都能和盐酸反应B都能溶于氢氧化钠溶液C熔点都很高，常用作耐火材料D常温下Al2O3、MgO不与水反应2下列关于Al(OH)3性
4、质的叙述错误的是 ()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3下列四种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 () A B C D全部4向某溶液滴加过量氨水得到白色沉淀和无色溶液，若再滴加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得到无色溶液。则原溶液中含有的阳离子是 ()AMg2、Na、K BAl3、Mg2、NaCAl3、NH、K DCu2、Na、Mg25以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ()A将氧化铝溶于水
5、B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加足量氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入足量CO26向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是 ( )A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C几乎全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中7.向20 mL AlCl3溶液中逐滴加入2 moll-1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是 。(2)图中B点表示的意义是 。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为： 。(4)当析出0.39 g Al(OH)3沉淀时，用去NaOH溶液的体积为 。8.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求原溶液中Cl.SO42-的物质的量之比为多少？4
