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1、集宁一中2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量:H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 第卷 (选择题 共42分)一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一项是最符合题意的。每小题3分,共42分)1在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:v(H2)=0.45mol/(Ls),则2s末NH3的浓度为( )A 0.45mol/L B 0.50mol/L C 0.55mol/L D 0.60mol/L2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
2、2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法: 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2 s时物质A的转化率为30% 2 s时物质B的浓度为0.6 molL-1其中正确的是( )A B C D3已知反应:A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为:v (A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.4mol/(Ls) v(C)=0.3mol/(Ls) v(D)=0.5mol/(Ls)则四种情况下反应进行的快慢顺序为( )A B= C= D4反应C(s)
3、H2O(g)CO(g)H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是:增加C的用量;将容器体积缩小一半;保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大( )A B C D5在一定温度下,将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)6对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响7在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”、“” 或“”或“” )。(4)
4、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:Ac (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小关系中正确的是(选填字母)_。若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为_;若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)= _17(每空2分,共22分)、某学生用0.2000 molL1的标准
5、NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)_。(2) 用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_中。(从图中选填“甲”或“乙”)(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_。(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:_(填编号)A滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失E滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:_