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1、电解质溶液李仕才姓名: 成绩:_ 知识点1 弱电解质的电离平衡 1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时,电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时,v(电离) ,而v(结合)为 。平衡的建立过程中,v(电离) v(结合)。当v(电离) v(结合)时,电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素(1)内因:弱电解质本身的性质决定因素(2)外因温度:温度升高,电离平衡 移动,电离程度 。浓度:稀释溶液,电离平衡 移动,电离程度 。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡 移动,电
2、离程度 。加入能反应的物质:电离平衡 移动,电离程度 。【注意】(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,Kwc(H)c(OH)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H)减小,故c(OH)增大。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。(3)对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程,弱电解质的电离程度逐渐增大,但离子浓度可能先增大后减小。典例精析【例1】常温下,加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液,下列说法正确的是( )A溶液中n(H)n(OH)保持不变B溶液中水电离的c(H)c(OH)保持不变C溶液中保持不变Dc(HC
3、2O)与2c(C2O)之和不断减小【例2】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )Aa、b、c三点溶液的pH:cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度:cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:ca1。方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断,条件改变,平衡发生移动,如pH1的CH3COOH加水稀释100倍后,1pH7。方法四:根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多,酸越弱。典例精析【例5】25 下,在pH2的CH3COOH溶
4、液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中,下列说法正确的是_(填字母)。A等体积的、分别与足量铝粉反应,生成H2的量:B将等体积加水稀释至pH4,加水较多的是C若将、溶液混合后,pH7,则消耗溶液的体积:D将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:E将等体积的、加H2O稀释100倍,pH较大的为F将等体积的加等浓度盐酸中和,所需盐酸的体积相同【例6】向浓度均为01 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液中,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )AHX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B常温下,由水电离出的c(H)c(OH):a
5、bDlg3时,若同时微热两种液体(不考虑HY、HY和H2O的挥发),则减小知识点4 水的电离和溶液的酸碱性 1水的电离(1)电离方程式:H2OHOH或H2O + H2OH3OOH。(2)25 时,纯水中c(H)c(OH) ,任何水溶液中由水电离出来的c(H) c(OH)。2水的离子积常数(1)表达式:Kw 。25 时,Kw ,100 时,Kw1012。(2)影响因素:只与 有关,升高温度,Kw 。(3)适用范围:适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。(4)意义:Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH,只要 不变,Kw不变。3外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度:温度升高, 水的电离,Kw ;温度降
6、低, 水的电离,Kw 。(2)酸、碱: 水的电离。(3)能水解的盐: 水的电离。(4)能与水反应的活泼金属: 水的电离。4. 正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同,即c(H)c(OH)相同,温度相同;(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同,温度不同;(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。5. 水的离子积Kw的理解水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H和OH存在。在不同溶液中,c(H)、c(OH)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H)、c(OH)总是相等的。在Kw的表达式中,c(H
7、)、c(OH)均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H)、c(OH)。(1)c(H)H2Oc(OH)H2O的有关计算(25 )酸溶液:c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)碱溶液:c(OH)H2Oc(H)H2Oc(H)水解呈酸性的盐溶液:c(H)H2Oc(OH)H2Oc(H)水解呈碱性的盐溶液:c(OH)H2Oc(H)H2Oc(OH)典例精析【例7】(2017石家庄质检)在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法中不正确的是( )A图中T25Bb点溶液中的c(H)一定比a点溶液中的c(H)大C欲实现a点到b点,可以加入CH3COONa固体D
8、ac线上任一点对应的溶液均呈中性知识点5 溶液的酸碱性与pH的计算和判断 1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液:c(H) c(OH),常温下,pH 7。(2)中性溶液:c(H) c(OH),常温下,pH 7。(3)碱性溶液:c(H) c(OH),常温下,pH 7。2pH(1)定义式:pHlg c(H)。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)由图示关系知,pH越小,溶液的酸性 。pH一般表示c(H)1 mol/L的酸溶液或c(OH)1 mol/L的碱溶液。3pH的测定方法(1)pH试纸法pH试纸的使用方法:把小片试纸放在 或 上,用干燥的 蘸取待
9、测液点在pH试纸中央,试纸变色后,与 对比即可确定溶液的pH。但应注意:pH试纸不能伸入待测液中。pH试纸不能事先润湿,用pH试纸粗略测定pH。用广泛pH试纸测出溶液的pH是114的整数,读数不会出现小数。(2)pH计法常用pH计精确测量溶液的pH,读数时应保留两位小数。4. 溶液酸碱性的判断(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性,同强显中性”。(2)25 时,pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量,显谁性。(3)强酸、强碱等体积混合(25 时)pH之和等于14呈中性;pH之和小于14呈酸性;pH之和大于14呈碱
10、性。5. 溶液(强酸、强碱)混合的pH的计算思路(1)同性混合若为酸的溶液混合,则先求c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2),再直接求pH。若为碱的溶液混合,则先求c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2),再求c(H)Kw/c(OH)混,最后求pH。(2)异性混合若酸过量,则先求c(H)混c(H)酸V酸c(OH)碱V碱/(V酸V碱),再直接求pH。若碱过量,则先求c(OH)混c(OH)碱V碱c(H)酸V酸/(V酸V碱),再求c(H)Kw/c(OH)混,最后求pH。典例精析【例8】判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。( )(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。( )(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合。( )(4)25 时,pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。( )(5)25 时,pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。( )(6)25 时,pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。( )(7)25 时,pH2的CH3COOH和pH12的NaO