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1、电解质溶液李仕才姓名: 成绩:_ 知识点1 弱电解质的电离平衡 1弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时，电离过程达到平衡状态。（2）电离平衡的建立与特征开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质决定因素（2）外因温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度 。浓度：稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度 。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 移动，电
2、离程度 。加入能反应的物质：电离平衡 移动，电离程度 。【注意】(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。（3）对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。典例精析【例1】常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A溶液中n(H)n(OH)保持不变B溶液中水电离的c(H)c(OH)保持不变C溶液中保持不变Dc(HC
3、2O)与2c(C2O)之和不断减小【例2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：ca1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH1的CH3COOH加水稀释100倍后，1pH7。方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。典例精析【例5】25 下，在pH2的CH3COOH溶
4、液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法正确的是_(填字母)。A等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：B将等体积加水稀释至pH4，加水较多的是C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：E将等体积的、加H2O稀释100倍，pH较大的为F将等体积的加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同【例6】向浓度均为01 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液中，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：a
5、bDlg3时，若同时微热两种液体(不考虑HY、HY和H2O的挥发)，则减小知识点4 水的电离和溶液的酸碱性 1水的电离（1）电离方程式：H2OHOH或H2O + H2OH3OOH。（2）25 时，纯水中c(H)c(OH) ，任何水溶液中由水电离出来的c(H) c(OH)。2水的离子积常数（1）表达式：Kw 。25 时，Kw ，100 时，Kw1012。（2）影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。（3）适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。（4）意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要 不变，Kw不变。3外界因素对水的电离平衡的影响（1）温度：温度升高， 水的电离，Kw ；温度降
6、低， 水的电离，Kw 。（2）酸、碱： 水的电离。（3）能水解的盐： 水的电离。（4）能与水反应的活泼金属： 水的电离。4. 正确理解水的电离平衡曲线（1）曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同；（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同；（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。5. 水的离子积Kw的理解水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH存在。在不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H)、c(OH)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H
7、)、c(OH)均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H)、c(OH)。（1）c(H)H2Oc(OH)H2O的有关计算(25 )酸溶液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)碱溶液：c(OH)H2Oc(H)H2Oc(H)水解呈酸性的盐溶液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(H)水解呈碱性的盐溶液：c(OH)H2Oc(H)H2Oc(OH)典例精析【例7】(2017石家庄质检)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法中不正确的是（ ）A图中T25Bb点溶液中的c(H)一定比a点溶液中的c(H)大C欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体D
8、ac线上任一点对应的溶液均呈中性知识点5 溶液的酸碱性与pH的计算和判断 1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。（1）酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。（2）中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。（3）碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。2pH（1）定义式：pHlg c(H)。（2）溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 。pH一般表示c(H)1 mol/L的酸溶液或c(OH)1 mol/L的碱溶液。3pH的测定方法（1）pH试纸法pH试纸的使用方法：把小片试纸放在 或 上，用干燥的 蘸取待
9、测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与 对比即可确定溶液的pH。但应注意：pH试纸不能伸入待测液中。pH试纸不能事先润湿，用pH试纸粗略测定pH。用广泛pH试纸测出溶液的pH是114的整数，读数不会出现小数。（2）pH计法常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。4. 溶液酸碱性的判断（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。（2）25 时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。（3）强酸、强碱等体积混合(25 时)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱
10、性。5. 溶液(强酸、强碱)混合的pH的计算思路（1）同性混合若为酸的溶液混合，则先求c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)，再直接求pH。若为碱的溶液混合，则先求c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)，再求c(H)Kw/c(OH)混，最后求pH。（2）异性混合若酸过量，则先求c(H)混c(H)酸V酸c(OH)碱V碱/(V酸V碱)，再直接求pH。若碱过量，则先求c(OH)混c(OH)碱V碱c(H)酸V酸/(V酸V碱)，再求c(H)Kw/c(OH)混，最后求pH。典例精析【例8】判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。（ ）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。（ ）（3）相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合。（ ）（4）25 时，pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。（ ）（5）25 时，pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。（ ）（6）25 时，pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。（ ）（7）25 时，pH2的CH3COOH和pH12的NaO
