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1、云南省曲靖市宣威市第七中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.要使溶液中存在K+、Na+、H+、Cl六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A 两种 B 三种C 四种 D 五种2.在2A (g)B (g)3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s13.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是()A NO2HNO3NO BNH4+NH3C
2、NH3NO D P2O5H3PO44.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A 甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量，乙中碱过量C 甲中酸过量，乙中铝过量D 甲、乙中都是铝不足5.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：2MgO22MgO 、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)。关于上述三个反应的叙述不正确的是()A 反应的还原剂都是金属镁B 反应和中都是氧元素被还原C 反应的生成物中氮元素为3价D 反应的氧化剂是二氧化碳6.下列离子方程式的书写正确
3、的是（）A H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+BaSO4+H2OB 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OD 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B 1 mol CH中含有电子数为10NACmol的HCl分子所含分子数为NAD 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA8.检验氨气可以用()A 湿润的红色石蕊试纸B 干燥的红色石蕊试纸C 干
4、燥的蓝色石蕊试纸D 湿润的蓝色石蕊试纸9.下列事实不能说明葡萄糖具有还原性的是()A 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应B 葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水C 葡萄糖能与氢气发生加成反应生成生成己六醇D 葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀10.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为()A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 苯不与溴水发生加成反应C 苯的分子结构决定的D CC键和C=C键交替形成苯环11.实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器和药品是()试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A B C D 12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周
5、期表中的位置相符的是()13.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深14.某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子)，下列有关X的说法正确的是()A 微粒X的组成元素不可能是第三周期元素B X的组成元素一定是氖元素C 若X的组成元素的核电荷数为8，则X是O2D 若X的核内质子数比电子数多，则X最多有2种
6、15.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A HCl(H2O) B CO2(H2O)C SO2(NaOH溶液) D NH3(KCl溶液)16.已知C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是()CO2DO2EH2OFA C一定为单质 B E可能为氧化物C F一定为酸 D C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数17.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C
7、三种元素的原子序数的关系是()A ABC B BACC CAB D ACB18.下列叙述中不正确的是()A 原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅B 原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼C 原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧D 1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟19.利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C A极电极反应式为2NH36e=N2
8、6HD 当有4.48 L二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol20.现有25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A 均为0.84 L B 均为0.56 LC D 21.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、升华C 分液、蒸馏、升华D 蒸馏、分液、萃取22.下列分子的电子式书写正确的是()A 氨气B 四氯化碳C 氮气D 二氧化碳C
9、23.常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是()A 苯具有芳香性B 苯中的化学键强度更强C 苯分子间作用力更小D 固态时苯分子排列更紧密24.以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。铜之所以能为镜是因为()A 铜有金属光泽 B 铜能导热C 铜能做工艺品 D 铜不会生锈25.下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是（）A CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB HNO3+KOH=KNO3+H2OC 3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2OD 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O 分卷II二、填空题(共5小题共
10、50分) 26.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC?2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。27.已知镁的密度为1.738 gcm3，铝的密度为2.70 gcm3，计算回答下列问题：(1)相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应时，产生氢气较多的是_。(2)相同体积的镁和铝，分别与足量的盐酸反应时，产生氢气较多的是_。28.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂
11、，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加
12、热时生成_，其化学键类型为_。29.氯气能溶于水(且与水反应)，其溶液俗称氯水。(1)氯气与水反应的化学方程式是_。(2)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。(3)氯气与水反应的离子方程式是_。(4)新制氯水中含有的粒子有_。30.填写下列空白：(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3，含有_个SO；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为_，氧原子数之比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_
