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1、福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期期中试题说明：可能用到的元素的相对原子质量：H-ILi-7C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A侯氏制碱B氯碱工业C海带提碘D海水提溴8下列关于有机化合物的说法正确的是A分子式为 C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有 3种 B麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧
2、气的体积相同 D分子式为 C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有 4 种9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,若加入 29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中 转移电子的数目为 1.2NAB常温常压下,0.5molO3 与 11.2LO2所含的分子数均为 0.5NAC一定条件下，丁烷催化裂化生成 1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为 NA D25时，1LpH=10 的 NaHCO3 溶液中含有 H2CO3 的数目为 10-4NA10向含有 c(FeCl3)0.2mol/L、c(FeCl2)0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 N
3、aOH 溶液，可得到一种黑色分 散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为 Fe2O3B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液也可得到该黑色分散系D形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4 （胶体）+ 4H2 O11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将 FeCl2 样品溶于盐酸后，滴 加 KSCN 溶液溶液变成红色原 FeCl2 样品已变质B将 Na2SO3 样品溶于水，滴加入 稀盐酸酸化的 Ba(NO
4、3)2 溶液产生白色沉淀原 Na2SO3 样品已变质C向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀 硫酸，再加入 10%的 H2O2 溶液滴入稀硫酸未见溶液变 蓝；加入 H2O2 溶液后，溶 液立即变蓝酸性条件下，H2O2 氧化性 强于 I2D向 5mL0.5mol/LNaHCO3 溶液中 滴入 2mL0.5mL1mol/LBaCl2 溶 液产生白色沉淀，且有无色 气体生成反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H2O12工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的 H2S 气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间
5、含 H2S 的甲烷气，使部分 NaOH 吸收 H2S 转化为 Na2S，再接通电源，继续 通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是A与电源 a 端相连的碳棒为阳极，气体 A 为 O2B与电源 b 端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e=2OH-+ H2C通电过程中，右池溶液中的 OH-通过阴离子膜进入左池D在通电前后，右池中的 c(NaOH)与 c(Na2S) 之比基本不变13某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、 CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工
6、艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为 Na4Al4Si4O16 9H2O）。下列说法不正确的是A钛渣中的 TiO2、SiO2 不属于碱性氧化物 B滤液中溶质只有 NaAlO2、NaOHC步骤中加入盐酸时，反应的离子方程式是 Na2 TiO3 + 2H+ =H2 TiO3 +2Na+D. 步骤中加入适量 Na2SiO3 时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O + 8NaOH第卷27. （16 分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于 0.8mol/L 的 次氯酸溶液。【查阅资料】资
7、料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2 和 O2， Cl2O 易溶于 水并与水立即反应生成 HClO。资料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl22Na2CO3 H2OCl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为 E。（2）装置 A 中反应的离子方程式是 。（3）装置 E 中反应的化学方程式是 。（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目
8、的是 。（5）装置 C 的主要作用是 。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可） 。（7）若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中，装置 E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L,则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为 g。28（16 分）FePO4 是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材 料 LiFePO4。实验室利用 FeSO47H2O 和 H3PO4（弱酸）制备 FePO4 、LiFePO4 流程如下图：回答下列问题：（1）“溶解”时 H3PO4 不宜
9、过量太多的原因是 。（2）洗涤 FePO4 沉淀的操作是 ；若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是 。（3）“反应 1”时总反应的离子方程式是 。4（4）“反应 2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O， 其中 X 的化学式为 ；每生成 1molLiFePO ，该反应转移 mole-。（5）LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 + C6 Li1 xFePO4 + LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a 极的电极
10、反应式为 ； 放电时，b 极的电极反应式为 。29（12 分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃 A 和羧酸 D 合成它的一种路线：回答下列问题：(1)A 的结构简式为 。(2)BC 的反应类型为 。该反应还能生成一种与 C 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构 简式为 。(3) DE 的化学方程式为 。(4) M 是的同分异构体，写出同时满足下列条件的 M 的结构简式 。（不考虑立体异构）1molM 与足量银氨溶液反应生成 4molAg；核磁共振氢谱为两组峰。（5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和 1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环 己烷的流程图如下。则
11、甲的结构简式为 ，乙的结构简式为 。30. （14 分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。I.已知硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗 硼的工艺流程如下所示：（1）硼砂中 B 元素的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的 pH 为23 以制取 H3BO3，该反应的离子方程式为 。 X 为 H3BO3 晶 体 加 热 脱 水 的 产 物 ， 其 与 Mg 反 应 制 取 粗 硼 的 化 学 方 程 式 为 。（ 2 ） 由 MgCl2 7H2O 制 备 MgCl2 时 ， 需 要 在 HC1 氛 围 中 加
12、热 ， 其 目 的是 。+ 2+（3）镁-H2O2 酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H =Mg+2H2O，常温下，若起始电解质溶液 pH=1，则 pH=2 时，电解质溶液中所含 Mg2+的物质的量浓度为 molL-1。已sp 2知该温度下，K Mg(OH) =5.610-12，当电解质溶液的 pH=6 时， (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）II.工业上可用纳米 MgH2 和 LiBH4 组成的体系储放氢，如右图所示。（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式： 。III. MgO 浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的 SO2，发生的
13、主 要反应如下：Mg(OH)2SO2=MgSO3H2OMgSO3+SO2H2O=Mg(HSO3)2Mg(HSO3)2+Mg（OH）2=2MgSO32H2OMgSO3O2=2MgSO4已知 25时，Kap（MgSO3）=3.8610，Kap（CaSO3）=3.110 。（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的 MgSO4 具有良 好的水溶性外，还因为 。化学参考答案7A8D9A10D11B12D13B27（共 16 分） 2（1）ADBC （2 分）（2）MnO2 + 4H+2ClMn + Cl2 + 2H2O （2 分
14、） （3） Cl2O+ H2O2HClO（2 分）（4）加快反应速率，使反应充分进行。（2 分） 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解。（2 分）（5） 除去 Cl2O 中的 Cl2 （2 分）（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有 Cl-离子或氯元 素的利用率高等。（2 分）（7）57.6（2 分）28（共 16 分）（1）防止后续反应中消耗 NaOH，浪费原料。（2 分）（2）向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 23 次。（2 分）Fe(OH)3（2 分）（3）2 Fe2+ + ClO+ 2H P3 O4+ 4 OH =2FePO4 + Cl+ 5 H2 O（2 分）（4）CO （2 分）3.5（2 分）（5）C + xLi+ xe=LixC6 （2 分）Li1-xFePO4 + xLi+ xe=LiFePO4（2 分）29（共 12 分）（1）CH3-CH=CH2（2 分）（2）加成反应（1 分） CH2BrCHB
