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1、四川省阆中中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（总分：100分 时间：50分钟） 注意事项：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Na-23 Fe-56一、选择题（每题4分，共48分）1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆 “纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车” 可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B在合
2、适的分散剂中形成的分散系是胶体C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素2下列试验装置不能达到实验目的的是3. 下列各组离子，能大量共存的是A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO-C. 0.1 molL1FeCl3溶液：Na+、NH4+、SO42-、SCN、I-D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、NO3-、Cl4. 设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB. 常温常压下，14gCO和N2混合气体中所含
3、质子总数为7NAC. 足量Fe在0.1molCl2中充分反应转移的电子数为0.2NAD. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO326. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：HClO B. 氧根离子电子式：C. S
4、2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WX B. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZW D. X的最高价氧化物的水化物是强碱8. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(O
5、H)2(s)。下列说法错误的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区9 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OH D对比，说明苯能隔绝O210下列说法
6、或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AKMnO4 MnO2 BZn Zn2 CCl2Cl DCuOCu12在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发
7、生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是() 混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化 A的转化率不再改变 各组分的百分含量不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq A B C D二、非选择题13.（每空2分，共12分）(硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中 硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： （1）气体a的主要成分有CO2、_、_。（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS5O2 1_ 3_。（3）吸收装置中，
8、H2O2氧化SO2的化学方程式是_。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于 硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为_。14.（每空2分，共14分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】 （1）装置中反应的离子方程式是_。（2）装置中的试剂是_（填序号）。 a饱和Na2CO3溶液 b饱和NaHCO3溶液 c浓H2SO4 （3）装置中的试剂是_。 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活
9、塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_。（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。【实验反思】（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化 学反应。”其理由是_。（7）需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。15（每空2分，共14分）研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的 意义。回答下列问题：（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下: NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H1=234.0 kJmol1 N2(g) +O2(g)2NO(g)
10、H2=+179.5 kJmol1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=112.3 kJmol1 反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的H=_ kJmol1。（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化 剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc(NO2)/molL12.01.71.561.51.5c(N2)/molL100.150.220.250.25 在010 min，用CO2的浓度变化表示的反
11、应速率为_。 为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是_(填字母代号)。 a减小压强 b适当升高温度 c增大CO的浓度 d选择高效催化剂（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_ _。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极 反应式为_ _。16.(1、2每空1分，3题2分，4题3分)位于短周期的四种主族元素A
12、、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是我国使用最早合金中的主要成分。根据你的推断完成下列问题：（1）B，C,E的元素符号为_,_,_。（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_、_、 _、_。（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式_。（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。阆中中学校高2018级入学考试化学参考答案第卷(单项选择题共48分)一选择题（本题包括12个小题，每题4分，
13、共48分）1B2 D 3 A 4 D 5 A 6 B7 D 8 D 9 D10 D 11 D 12A二、非选择题（共4个小题，共52分）13（每空2分，共12分）(1). SO2 O2 （无先后顺序之分）(2). Fe3O4 SO2 (3).H2O2SO2= H2SO4 (4). (yz)/x100%14、(每空2分，共14分)【答案】 (1). CaCO32H+= Ca2+H2OCO2 (2). b (3). 浓硫酸 (4). 步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 (5). 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 (6). 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (7). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（检验Na2C
