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1、福鼎三中20122013学年（下）高二期中测试化 学 试 题（考试时间：90分钟，满分：100分，一、选择题（每题3分，共45分）1、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、2CO(g)2C(s)O2(g) D、MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)2、25和1.01105 Pa时，反应2N2O5（g）= 4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A、是吸热反应；B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应。3、在一定条件下，反应2HI（g）
2、H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是: （ ）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 加催化剂 A、 B、 C、 D、4能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是（ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 B容器中压强不随时间的变化而改变C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为212 D容器中SO2和SO3的浓度相同5有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加正催化剂
3、分离出Z A.B.C.D.6在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比开始时深7反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3 +2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应A.H0 S0B.H0 S0 C.H0D.H0 S0 8若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e O2+2H2O
4、需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A.B.C.D.9.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe2e- Fe2+B正极发生的反应为：2H2OO22e- 4OH-C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10、在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色( ) A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法判断11.下列叙述中不正确的是（ ）A.钢铁在干燥的空气中不易腐蚀
5、B.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 C.用铝制铆钉铆接铁板，铁板反而更易被腐蚀 D.原电池中外电路电子由负极流向正极12.下列方法不能用于金属防腐蚀处理的是（ ）A.涂防锈油漆 B.将被保护的金属连接外加直流电源的正极C.电镀金属保护层 D.与其它金属制成合金，如不锈钢13以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）A正、逆反应速率改变 B加入催化剂 C增大压强 D反应转化率的改变14、在密闭容器中，进行合成氨反应:N2+3H22NH3 。达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动C、平衡不发生移动 D、氨的质
6、量分数减小15、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零密 封 线 内 请 勿 答 题班级 姓名 座号 考室 20122013学年（下）高二期中测试化学试题答题卷一、选择题（共45分）题号123456789101112131415答案二、非选择题（共55分）1
7、6、（10分） 银锌高能电池：由负极为 ，正极为 ，电解质为KOH溶液。（ ）极 Zn-2e+2OHZnO+H2O；（ ）极 Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH电池总反应： 17、（8分）反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。18、（8分）如下图所示，烧杯甲中放100mL6mol/L的盐酸溶液，烧杯乙中放入100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固体，同时向乙烧杯中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1
8、）A瓶中气体的颜色 ，理由是 。（2）B瓶中的气体颜色 ，理由是 。19（12分）如图所示，组成一个原电池 (1) 当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是_(填正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；(2) 当电解质溶液为浓硝酸溶液时：Cu电极是_极，其电极反应为_ ，该反应是_反应 20、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a、容器中压强不变 b、混合气体中 c（CO）不变c、v正（H2）v逆（H2O） d、c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO2）c（H2O），试判断此时的温度为 。21、(9分)在密闭容器中，投入一定量的NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是： NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L 试求：（1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。4
