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1、河北省唐县第一中学2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.请在答题纸上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23；Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（本题包括25道小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分,共60分）1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42下列各
2、组物质中，化学键类型都相同的是( )AHCl与NaOH BH2S与MgS CH2O和CO2 DH2SO4和NaNO33下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A B 用 氯化铵和氢氧化钙制氨气 用铜片和稀硝酸制NO C D 用锌粒和稀盐酸制氢气 用过氧化氢和二氧化锰制氧气4在元素周期表中，主族元素自A族的硼到第A族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料5下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应 固体NaOH溶于水
3、 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A B C D6某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光下列有关该电池的说法正确的是( )A铜片上的电极反应：Cu 2e = Cu2+B锌片为电池的负极C外电路中电子由铜片经导线流向锌片D电池工作时电能直接转化为化学能7关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性弱CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水8对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )AV(A2)=0.01
4、mol/(Ls) BV(B2)=1.0mol/(Lmin)CV(AB3)=0.9mol/(Lmin) DV(A2)=0.4mol/(Lmin)9下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )ABF3 BCCl4 CSCl6 DHCl10下列推论正确的是( )A2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJmol1BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定COH-(aq) H+(aq) = H2O(l) H57.4kJmol1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJDS(
5、g)O2(g)=SO2(g) H1；S(s)O2=SO2(g) H2，则H1H2111999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )A其中只含有共价键，是共价化合物 B其中只含有离子键，是离子化合物C其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D以上说法都不对12有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气13最近医学界通过用放射性14C标
6、记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B14C与14N含的中子数相同C14C是C60的同素异形体 D14C与12C互为同位素14一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )A反应的化学方程式一定为2MNB时，逆反应速率一定大于正反应速率C时，反应达到了化学平衡状态D时，正反应速率等于逆反应速率15两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质和一
7、种化合物分子C两种分子 D一种原子和一种分子16关于如图的说法不正确的是（ ）放出17KJ1mol I2(g) + 1mol H2(g)吸收5KJ放出12KJ能量2mol HI(g)1mol I2(s) + 1mol H2(g)A1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量C1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应17100mL 6molL-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ）A硝
8、酸钾 B醋酸钠 C硫酸氢钾 D氯化氢气体18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性XYBW在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来19已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子半径：Y2-Z- B原子序数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW20某小组为研究电化学原理，设计如
9、图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Ca 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动21短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z722为增强铝的耐腐
10、蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D231.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下
11、一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）A504mL B168mL C224mL D336mL24化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是( )A2.5mol/(Lmin)和 2.0mol B2.5mol/(Lmin)和 2.5molC3.0mol/(Lmin)和 3.0mol D5.0mol/(Lmin)和 3.0mol25.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间
12、熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热KJmol-1参考价格/元CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO4l0H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.11600-2000Na2S2O35H2O48.549.71400-1800其中最适宜作储能介质的一种盐是_(填字母)。A. CaCl26H2O B. Na2SO4l0H2O C. Na2HPO412H2O D. Na2S2O35H2O二.非选择题(共40分)26（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）A元素的名称为_ _，D离子的结构示意图为_ _。（2）C在周期表中的位置为_ _。（3）元素C与元素D相比，非金属性较强的是_ _（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。（填字母序号）a常温下C的单质和D的单质状态不同bD的气态氢化物比C的气态氢化物稳定c一定条件下C和D的单质都能与氢氧化钠溶液反应dD的最高价氧化物的水化物的酸性比
