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1、第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚（1）【基础演练】1. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2 C乙醇能溶于水D乙醇能脱水2. 植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料3. 乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是()A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B乙醇分子之间易形成氢键C碳原子与氢原子的结合不如碳原子与氧原子的结合的程度大D乙醇是液体，而乙烷是气体4
2、. 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是()A石灰水，W1W2BCO ，W1W2CH2SO4, W1W2 D乙醇溶液，W1W25. 可以检验乙醇中是否含有水的试剂是()A无水硫酸铜 B生石灰C金属钠 D胆矾6. 既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是()A2甲基1丁醇B2,2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇D2,3二甲基2丁醇7. 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：(1)消去反应：_；
3、(2)与金属反应：_；(3)催化氧化：_；(4)分子间脱水：_；(5)与HX反应：_。8. A、B都是饱和一元醇，用4 g A或5.75 g B分别跟足量金属钠反应，都放出1.4 L(标准状况下)氢气，A的结构简式为_；A的名称为_。B的结构简式为_；B的名称为_。A与B的混合物在浓硫酸作用下，若进行分子内脱水(消去反应)所得有机物的结构简式为_；若进行分子间脱水(取代反应)所得有机物的结构简式为_。9. 近几年来，全国各地的许多城市相继开始使用新的汽车燃料车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙
4、醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：(1)乙醇的结构简式为_。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5C11范围内，如戊烷，其化学式为_，结构简式及其同分异构体分别为_ _、_ _、_ _ _、_ _ _ _。(2)乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：淀粉水葡萄糖(C6H12O6)：_。葡萄糖乙醇二氧化碳：_。(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是_，发生光合作用生成葡萄
5、糖的化学方程式是_ _。(4)乙醇充分燃烧的产物为_和_，若1 mol乙醇充分燃烧放热1 367 kJ，乙醇燃烧的热化学方程式是_。(5)车用乙醇汽油称为环保燃料。其原因是_ _。【能力提升】1. 下列有机反应中，不属于取代反应的是()2. 某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为11，则该醇可能是()A甲醇B乙醇C乙二醇D丙三醇3. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点/沸点/密度(gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒
6、精以任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液法 D分馏法4. 分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个“CH3”、一个“”、两个“CH2”和一个“OH”，它可能的结构有()A1种 B2种 C3种 D4种5. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为263，则A、B、C三种醇的羟基数之比为()A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：36. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A3种 B4种 C5种 D6种7. 有两种饱和一元醇的混合物4.586 g与3.5 g Na反应，生成的H2在标准状况下的
7、体积为1 120 mL。这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是()A甲醇和乙醇 B乙醇和1丙醇C乙醇和2丙醇 D无法判断8. 下列醇中，不能发生消去反应的是()ACH3OH BCH3CH2OH9. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中充分吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原石灰水少5.8克，该有机物可能是()A乙烯 B乙二醇 C乙醇 D丙三醇10. 已知，CH3CH2OHNaBrH2SO4CH3CH2BrNaHSO4H2O，图81是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓
8、盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中导管口有气泡产生。过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰。试回答：图81(1)B中逸出的主要气体_(填名称)；(2)D瓶的作用_；(3)E管的作用是_；(4)F管口点燃的气体是_(填化学式)；(5)A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是_。(6)由A中发生的反应事实可推断出的结论是：_。11. 6.0 g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠
9、溶液增重13.2 g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别是27、29、31、44、50、60 六条谱线，图82是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，图82根据上述信息，完成下列问题：(1)确定该物质的分子式。(2)推测其结构，写出该物质的结构简式。第三章 烃的含氧衍生物课时作业答案第一节 醇酚（1）【基础演练】1. B， C2H6O有CH3OCH3和CH3CH2OH两种结构，若0.1 mol C2H6O与足量钠反应只生成0.05 mol H2，说明1 mol C2H6O中只有1个H可被置换，因此结构为CH3CH2OH。2. C，乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还
10、可作内燃机等的燃料。3. B，乙醇的熔、沸点受分子间力和氢键的影响，比相同碳数的烃类熔、沸点要高。4. D， 铜丝被氧化后生成CuO，插入石灰水中CuO无变化，铜丝质量变大，插入乙醇中或与CO接触又生成Cu质量不变，插入H2SO4中CuO溶解，质量减少。5. A，检验乙醇中水用无水CuSO4，若除去乙醇中水用加入CaO蒸馏的方法。6. A，与OH相连碳有2个H被氧化为醛，与OH相连碳邻碳上有H可发生消去反应，因此A项正确。7. (1)(2)(3)(4)(5)8. A、B都是饱和一元醇，而且都放出1.4 L H2(标准状况下)，物质的量为0.062 5 mol，则饱和一元醇A、B的物质的量都为0
11、.125 mol，A、B的相对分子质量为32和46，而饱和一元醇中相对分子质量为32和46只有甲醇和乙醇。CH3OH甲醇CH3CH2OH乙醇CH2=CH2CH3OCH3、CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH39. (1)乙醇的结构简式为C2H5OH，戊烷的化学式为 C5H12；其三种同分异构体为正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷、新戊烷 (2)根据题供信息和守恒原理可写出淀粉水解制乙醇的化学方程式为：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6。葡萄糖在酒化酶等催化剂的作用下，分解产生乙醇和二氧化碳，其反应方程式为：C6H12O62C2H5OH2CO2 (3)绿色植物的光合作用是在叶绿体中进行的；相关反应方程式为：6CO26H2OC6H12O66O2(4)因乙醇中含有碳元素和氢元素，因此其燃烧产物应为CO2和H2O(液)；其热化学方程式为：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1(5)作为一种“绿色能源”，车用乙醇汽油的使用较之普通汽油，其优点是明显的：能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量。
