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1、四川省棠湖中学2019届高三化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第I卷 选择题（126分）一选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32 能发生双水解反应8下
2、列有关有机物的说法中正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体 B苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应C异丁烷的所有原子都位于同一平面上 D环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别9有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A.15种 B.14种 C.13种 D.12种 10 关于下列各装置的叙述中正确的是 A. 装置可用于分离I2与NH4Cl的混合物 B. 装置用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置用于制取氯气 D. 装置用于制取无水MgCl211设NA为阿佛加德罗常数的值，下
3、列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA12500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B
4、向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应13. 测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是A. 曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)C. 曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是H
5、CO3+H+=CO2+H2O二选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的不得分。26.（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。. Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加5
6、0mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。（2）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。（3）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质
7、量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08（4）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。.产品的应用（5）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _。27.(14分)钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容
8、器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_ _。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3
9、，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。28.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g) H的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2) N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO(g
10、)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni3+2O-+N2 2O-+O2-+1/2O2+V_(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为_
11、。29.（8分）某同学在大气C02浓度和光照强度为a的条件下（其他条件适宜），研究了温度对某农作物总光合速率和呼吸速率的影响，结果见下图：请据图回答：（1）根据实验数据分析，若在温室种植该农作物时（C02浓度为大气C02浓度），白天维持光照强度为a，则白天温度控制在 左右，夜间温度控制在 左右，可保证该农作物的产量最高，原因是 。（2）在30条件下，与大气C02浓度下相比，适当增加C02浓度，总光合速率达到最大时所需的光照强度也增加，原因是 。30.（12分）科研人员为证明利用赤霉素处理来鉴定含sd-1基因矮秆水稻的方法是否可行，选择多种矮秆水稻中的4个品种进行了相关实验，结果见下表：处理方法
12、品种矮秆基因与对照组相比幼苗株高对赤霉素的敏感度与对照组相比成熟植株株对赤霉素的敏感度15ppm赤霉素溶液处理sd-1+sd-1-+sd-g+sd-t+-50ppm赤霉素溶液处理sd-1+sd-1+sd-g+sd-t+-（“+”表示敏感，“-”表示不敏感）回答下列问题（1）赤霉素的主要作用是 。赤霉素配制为溶液后在常温下易分解，所以该实验中使用的赤霉素溶液应在配制好后低温保存或 ，以防止赤霉素分解对实验结果造成影响。（2）实验中自变量除水稻品种（或矮秆基因类型）外还包括 。（3）本实验的结果说明这种鉴定矮秆水稻含有sd-1基因的方法是 （填“可行”或“不可行”）的；同时发现可用赤霉素处理来鉴定含 基因矮杆水稻，为保证该方法的可行性需在相同条件下进行多次重复实验外，还应 （答出一点即可）。31（8分）图1所示为将某地乌鸦引入某生态系统后，研究人员连续20年调查其种群数量的变化，绘制成的值变化曲线。图2为某草原生态系统的食
