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1、分子极性及其判断规律http:/www.DearEDU.com张素琳一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：等。 2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如HCl、H2O2等。二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下： （1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180。 （2）为平面形，夹角为104.5。 （3）为三角锥形，夹角为10718。 （4）S为平面形，夹角为92。 （5）为正四面体形，夹角
2、为10928。 （6）为四面体形，夹角不确定。 （7）为直线形，夹角为180。 （8）为平面形，夹角为120。 （9）为平面形，夹角为60。 （10）为正四面体形，夹角为10928。 （11）为直线形，夹角为180。 （12）为平面形，夹角为120。 注意：中学常见的四面体物质有CH4 等。其中是正四面体的有、共6种。四、分子极性判断规律。 双原子单质分子都是非极性分子。如等。 双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。 多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H2O、等是极性分子；等是非极性分子。形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。如等。若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。如等。用心 爱心 专心 115号编辑 2
