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1、云南省元江一中2018-2019学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A 氢氧化钠溶于水B 将硫酸溶于水C 氯化钠固体受热熔化D 冰醋酸固体受热熔化2.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体A B C D 3.下列混合物适用过滤法分离的是()A 氯化钾、硝酸钠B
2、汽油、酒精C 碳酸钠、碳酸钙D 硫酸镁、硫酸锌4.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A 0.50 mol 氢氧化钡B 100 mL水C 0.50 mol酒精D 0.50 mol 硫酸钠5.配制100 mL 1.0 molL1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点
3、与刻度线相切6.下列事故处理方法正确的是（）A 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤7.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为()A 0.5 LB 5 LC 11.2 LD 22.4 L8.在下列化合物中，加点元素为5价的是()A2O5B H2O4C KO4D K2O39.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H
4、2O下列说法不正确的是()A 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B 该反应中Fe2和S2O都是还原剂C 3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原D 离子方程式中x410.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是()A 1B 0C 1D 211.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A NH3B CH4C NaHCO3D HClO312.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A Na+、K+、OH、Cl-B Na
5、+、Cu2+、NO3C Mg2+、Na+、Cl-D Ba2+、K+13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A KClO3是氧化剂B P2O5是氧化产物C 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl14.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤。正确的操作步骤是()A B C D 15.已知X和Y能发生如下反应：XY=
6、H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A X为酸、Y为碱B X为碱性氧化物、Y为酸C X为盐、Y为碱D X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A 溶液B 胶体C 悬浊液D 乳浊液17.下列各组离子能大量共存的是（）A Na+、Mg2+、IB H+、Fe2+、BrC、K+、ClD Na+、S2、Cu2+、18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC 标准状况下，2.24 L 水
7、中含有的分子数等于0.1NAD 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g19.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A 纯碱B 食盐C 食醋D 食糖20.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A ZnZnSO4B CuOCuCl2C CaCO3CO2D NaOHNa2SO421.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()A 1 mol H2O和1 mol O2B 2 mol H2SO4和4 mol H2OC 3 mol O2和2 mol O3D 1 mol HNO3和1 mol H2SO422.在强酸性溶液中能大量共存
8、并且溶液为无色透明的离子组是（）A Ca2+、Na+、B Na+、Cl、C K+、Cl、H+D Ca2+、Na+、Fe3+、23.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A 可用过滤的方法将它们分离B 鉴别它们可用丁达尔效应C 加入盐酸都有沉淀生成D 都能透过半透膜24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是()A 反应过程中元素种类没有改变B 金刚石属于非金属单质C 四氯化碳和氯化钠都属于盐D 该反应为置换反应25.下列各溶液中，
9、Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液分卷II二、非选择题部分26.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀硫酸与氢氧
10、化钡溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e
11、+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。28.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，
12、直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。29.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。答案解析1.【答案】D【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金
