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1、OK 教育九年级化学第一单元走进化学世界知识点绪言 化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。3.1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。课题 1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化 -没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化 -有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例: 煤燃烧、铁
2、生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“ 会”“能”“ 可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。课题 2 化学是一门实
3、验为基础的科学知识点OK 教育化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。一、对蜡烛及其燃烧的探究1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软OK 教育2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。3 产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳-在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水-在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究OK 教育1、原理：A、二氧化碳-能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气- 支持燃烧（使带火星的木条复
4、燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”-人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。OK 教育3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气, 使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题 3 走进化学实验室 知识点一、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取 1
5、-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。二、固体药品的取用： 保存在广口瓶1、取用块状固体用镊子。( 一横二放三滑)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品的取用： 保存在细口瓶1、
6、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；OK 教育标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领： 垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管 保持胶头在上，不能倒放或平放 ,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 （防止试剂相互污染）。 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。3、取用定量液体时可用
7、量筒和胶头滴管，注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数四、物质的加热1、酒精灯的注意事项：酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热灯体内的酒精不可超过灯容积的 2/3，也不少于 1/3。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防
8、止OK 教育爆炸）酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2、加热注意事项：加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。试管夹夹在离试管口约 1/3 处，从管底套上取下。加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。加热液体时，盛液量不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。能直接加热的仪器：试管、蒸发
9、皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。五、 固体试剂的称量（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克）使用托盘天平时，要做到： 左物右码 ： 物品的质量=砝码读数+ 游码读数若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数-游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、仪器装置的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然后对准孔
10、稍微用力转动。在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞OK 教育子（容易压破仪器）。七、简易装置气密性检查方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，( 或手离开后导管内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。九年级化学第二单元我们周围的空气 知识点 课题 1 空气 知识点1、空气
11、成分法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占 1/5。空气的主要成分和组成：测定空气中氧气的含量OK 教育（1 ）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷（2 ）实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。（3 ）实验结论： O2 约占空气体积的 1/5，可支持燃烧；（4 ）实验注意事项：A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。（5 ）实验探究：液面上升小于 1/5 原因：A、红磷量不足，
12、使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。液面上升大于 1/5 的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。（6 ）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。2、混合物和纯净物（1 ）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示（2 ）混合物：由两种或多种物质混
13、合而成的物质。如空气、海水是混合物。（3 ）常考的纯净物与混合物纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质 OK 教育混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液 3、空气是一种宝贵的资源4、保护空气2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。4、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等
14、5种。空气质量级别越高，空气污染越严重。OK 教育6、酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。课题 2 氧气 知识点1、物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在压强为 101kpa 时，氧气在 -183时变为淡蓝色液体，在 -218时变为淡蓝色雪花状固体。2、化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。（1）氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较OK 教育H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色
15、的火焰。CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。3、化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1 ）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。（“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气” 属于“氧” 的一部分 ；氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ；氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）OK 教育（3 ）化合反应与氧化反应的关系： 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应
16、。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（4 ）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。（5） 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热课题 3 制取氧气 知识点1、实验室制取氧气OK 教育（1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应
