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1、福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（满分：100分 3-8班使用 考试时间：90分钟 ）相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Cu: 64 Na: 23 C: 12 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A电烤箱B铅蓄电池C燃气灶 D硅太阳能电池2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa (OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3下列图示中关
2、于铜电极的连接或描述错误的是（）4下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D天然气和酒精5下列说法正确的是()A风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开1molC-H键要放出一定的能量D燃煤发电是将化学能直接转化为电能6分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH07下列变化符合图示的是( ) 冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化
3、碳与灼热的木炭反应 碘的升华 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应.ABCD8下列热化学方程式正确的是（ ）（注：H的绝对值均正确）AC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57. 3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) =SO2(g) H269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反应热）9X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2Y Z2H2O(冷)=Z
4、(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不与稀H2SO4反应，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.MNYXZ BNMYXZ CNMXYZ DXZNMY10反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD11金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是A石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨的物理性质相同C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1
5、mol石墨完全燃烧释放的能量多12 下列关于电解槽的叙述不正确的是 （ ）A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极上发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极13. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是( )Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变14.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小，阴极质量增加，电解过程中Cu2浓度不变。则可选用的电极是()A. 石墨作阳极，铁作阴极 B. 粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C. 纯铜
6、作阳极，铁作阴极 D. 铁作阳极，纯铜作阴极15.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 （ ）A.粗铜极做阳极 B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2eCuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D.电解铜的纯度可达99.95%99.98%16、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）(以下电解质溶液浓度相同)ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl17. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A电解NaOH溶液，要消
7、耗OH，故溶液pH减小B电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：218.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 ( ) A. Mg B. Cu C. Al D. Fe19. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是( )A电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B电池放电时，SO42只在负极发生反应C电
8、池充电时，溶液的pH不断增大D电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H+20.下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是（ ）A左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C电池负极的反应式为：CH3OH - 6e+8 OH-CO32-+6H2O D电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OH二.填空题(共60分)21.（6分）依据事实，写
9、出下列反应的热化学方程式：(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量_。(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_。(3) 5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量_。22.（8分）原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。如：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 ，正极电极反应式：；负极电极反应式：。其中，电极为负极时，被氧化生成的离子移向_极。23.（12分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池
10、溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答： 电源E极为 极。甲池若为精炼铜的装置，A极是 极，材料是 ，电极反应为 ；B极是 极，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 。24. （12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出该反应的热化学方程式生成lmol的反应热为：_（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧
11、化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、 ,则、的大小关系为_假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容 ，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1234依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_(结果保留一位小数)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的
12、是( )A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度25（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489kJmol1 C（石墨）+CO2 （g）2CO（g）H2=+172kJmol1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式_利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式_（）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为_26（12分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间
