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1、化学基础知识复习化学精练 （20）1合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大一般合金的熔点比它的各成份金属的熔点更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD2甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4gB3.6 gC2.7 gD1.8 g3由四种金属中的两种组中的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）ABCD4将4.
2、34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A1：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：25、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比A3：2 B1：2 C2：1 D2：36、下列离子在溶液中能大量共存的是ABC D7、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlAB CD全部8某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确
3、的是（ ）A该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物C. 该物质一定是金属钠 D.能确定该物质中不含钾元素9下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色
4、溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D11下列离子方程式中，不正确的是()A偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe33SCN=Fe(SCN)3C碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO24H=Al32H2O12在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是Fe D溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2AACDDCDADCCB2用心 爱心 专心
