《黑龙江富锦第一中学高三化学一模反馈测试 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江富锦第一中学高三化学一模反馈测试 1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省富锦第一中学2017届高三一模反馈测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：Ba137C12S32O16Si28第卷(选择题 共126分)一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂8关于有机物的下列说法错误的是A烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主
2、链B利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质9下列有关化学用语表示正确的是ANa2O的电子式： BF的结构示意图：C中子数为20的Ar原子：D苯甲酸的结构简式：10根据下列操作和现象所得到的结论正确的是11下列有关有机物说法不正确的是A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸B.四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面C.lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种违章的物质的量分别是3mol、4mol、1mol D在一定条件下，苯与液溴、
3、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应12、右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是AX和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱BR、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上CRY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DR、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 13某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液。加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无
4、沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Cl，一定没有HCO3和SO42B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+、K+C肯定有Al3+、NH4+、Cl，肯定没有HCO3D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性26(14分)为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下图实验：（1）甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验_(填 “能”或“不能”)达到目的，原因是_。（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量/g0.10.20
5、.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是_，原因是_。（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)：试管滴加试剂5滴0.1molL-1FeCl35滴0.1molL-1CuCl25滴0.3molL-1NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_，实验的目的是_。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_(按反应发生的顺序写)。（5）
6、在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是_。27(14分)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.58 kJmol1反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H390.77 kJmol1回答下列问题：(1)反应的H2_，若反应、的平衡常数分别为K1、K2、K3，则 K2_ _(用K1、K3表示)。(2)反应自发进行的条件是_(填“较低温度”“较高温度”“任何温度”)。
7、(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度()500TCO2的平衡转化率60%40%T_ _500 (填“高于”或“低于”)。温度为500 时，该反应10 min时达到平衡，则此温度下，反应的平衡常数 K_ 。 (4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应、)，测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示。该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_ _(填字母)。
8、A升高温度 B缩小容器体积 C分离出甲醇 D增加CO2的浓度据图可知当温度高于260 后，CO的浓度随着温度的升高而_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。28.（15分） 氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法方法一：电解热的饱和食盐水可以制得氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到氯酸钾，流程图如下: (1)盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的 等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是 。 加入足最纯碱时，会有部分BaS04转化成BaCO3.若1.0L BaS0
9、4的悬浊液中含 0.010 mol BaS04固体，需加入 摩尔Na2C03才能将BaS04完全转化为BaCO3(已知 Ksp( BaS04)=l.lx10-10(BaCO3)=5.5xl0-9) (2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阴极附近溶液pH会 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)过滤用到的三个玻璃仪器为： 。 (4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘； 。(5)将得到的氯酸钠与一定量的氧化钾进行复分解反应，KCl+NaClO3= KCl03+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。反应液经冷却至
10、35以下时可析出氯酸钾固体，原因是 。在冷却降温析出KCl03过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是 操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。方法二:用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解反应制备：(6)Cl2转化为Ca(ClO3)2的化学方程式为 。 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填一条即可）35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与
11、基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮(CH2CO)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3PO存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol(C2H5O)3PO分子中含有的键的数目为_。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如图二所示。其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为_g/3(
12、已知C和Si的相对原子质量分别为12和28，阿伏加德罗常数用NA表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是_，分子中最多有_个原子共平面。(2)由A生成B的反应类型是_，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_。(3)写出C所有可能的结构简式_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D，用结构简式表示合成路线_。合成路线流程图示例如下：(5)E含有的官能团是_，F是一种聚酯类高分子化合物，则EF的化学方程式为_。(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，G可能的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱中峰面积比12221的化合物的结构简式为_。
