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1、1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）性 质 同周期（从左右）同主族（从上下）电子层结构原子半径失电子的能力得电子的能力金属性非金属性主要化合价最高氧化物对应水化物的碱性酸性气态氢化物形成难易程度稳定性阴离子的还原性2、金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱非金属性强弱与水或酸反应，置换出 的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性最高价氧化物水化物 强弱最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的其元素非金属性弱，阴离子还原性弱的其元素非金属性
2、强原电池中 为活泼金属，正极较不活泼金属 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 3认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 1预测未知物的位置与性质2寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。4、化学键（1）化学键是指： 。（2）化学反应的实质是指： 。（3）离子键与共价键比较项目离子键共价键概念 成键
3、微粒 成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大（特例铵盐）同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱和状态，不易得失电子存在范围离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物）单质，共价化合物、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等）与性质的关系一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。共价键越强，分子越稳定。 （4）非极性共价键与极性共价键比较项目非极性键极性键成键微粒 种原子 种原子存在范围非金属单质，如H2共价化合物，如H2O2（特例）离子化合物，如Na2O2（特例）共价化合物，如CO2离子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质有机物官能团 化 学 性 质（写出化学方程式）甲烷乙烯苯乙醇乙酸3
