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1、昆明黄冈实验学校20162017学年下学期高二年级期末考试化学试卷 可能用到的原子量:C:12 H:1 Cl:35.5 Na:23 Ag:108 Cu:64 N:14 O:16一、选择题(共20小题,每题2分,共40分)1人类未来理想的燃料是( ) A煤 B石油 C天然气 D氢气2某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为( ) AXH4 BH2X CXH3 D HX3常温下能用铁制容器盛放的是( ) A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液4下列各组性质的比较中,不正确的是( ) A碱性:NaOHMg(OH)2 B热稳定性:NH3PH3 C金属性:KN
2、a D原子半径:ClS5、下列各组中的两种物质,一定互为同系物的是( )AC6H5OH和C6H5CH2OH BC2H5OH和C3H7OHC和CH3CH2OH DC2H6O和C4H10O6.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是( ) A碳 B氧 C硫 D氯7下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟盐酸反应: CO32-+2H+=CO2+H2O B.氨水跟盐酸反应: OH- + H+ = H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2D.铁跟氯化铁溶液反应: Fe +2Fe3
3、+ =3Fe2+8.在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 ( ) A. A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C浓度不再变化C.单位时间生成n molA,同时生成3n molB D.A、B、C的分子数之比为1:3:2 9下列说法正确的是( )A碱金属的单质中,锂的还原性最强 B第A族元素比第A族元素的金属性强C随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强10下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.021023) ( )A在标准状况下,22.4L苯所含分子数目为6.0210
4、23B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023C在常温常压下,16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D2.4g Mg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.16.02102311. 根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是( )A2H2O22H2O B2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2DNaOHHCl=NaClH2O12. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗
5、13. 下列说法中正确的是( )A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4) 1.11012,Ksp(AgCl) 1.81010,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl14. 下列判断不正确的是( )若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HAHB;FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;CH3COONa水解产生CH3COOH和OH,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使
6、水解平衡右移;因Fe33H2OFe(OH)33H,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中;中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同A只有 B只有 C只有 D全部15. 2003年10月15日,我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2;H0。下列对该反应的叙述不正确的是( )A.高氯酸铵的水溶液呈酸性 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说,主要是化学
7、能转变为热能和动能16. 已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1,HN键键能为391 kJmol1,根据热化学方程式:N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol117. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42 B.含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3C.含有0.1 molL-1Ca2溶液在中:Na、K、CO32、ClD.室温下,pH=1的溶液中: Na
8、、Fe3、NO3、SO4218、 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl2e=Cl2B在铅蓄电池放电时,正极发生的反应是Pb(s)SO42- (aq)2e=PbSO4(s)C在铁器上镀铜时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu22e= Cu D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe2e=Fe219. 对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是( )A可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时,用铁做阳极C电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时,同时要加入冰晶石作熔剂D工业上常采用
9、活泼金属还原法冶炼金属银20. 下列说法正确的是( )ACO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气 D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关第II卷(非选择题、共60分)21(14分)下表列出了六种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素的元素符号是 。 (2)元素的单质电子式是 。(3)元素的原子结构示意图是 。(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的是(填化学式) 。(6)在盛有水的小
10、烧杯中加入元素的单质,发生反应的离子方程式为 ;向上述反应后的溶液中再加入元素的单质,发生反应的化学方程式为 。22.(14分)下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式:D 、F 。(2)反应的离子方程式为 。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为 。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色,该反应的离子方程式为 。这说明单质C的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”
11、)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式: 。23.(16分) 铅蓄电池的工作原理为:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,研读下图,回答下列问题:(1)K 闭合时,装置是 ,装置是 ;(2)上述过程中,装置中的阳离子移向 ,装置中的阳离子移向 (用a、b、c、d回答)(3)上述过程中的电极反应式,a: c: (4)若要用来保护铁质建筑物,应将 极(用c、d回答)连在建筑上,该方法称为 。24.(16分) CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物,与我们的生存环境息息相关。 (1) CO2可用NaO
12、H溶液吸收得到 。Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式, .其第一步水解反应的平衡常数 (即水解常数)的表达式为Kh=。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示(2)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);H0。若在一定温度下,将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)= ,(结果保留两位有效数字)。该温度下,反应的化学平衡常数为:K= (用分数表示) 20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。 加入催化剂降低温度 缩小容器体积增加CO2的物质的量 A只有B只有C只有D只有昆明黄冈实验学校20162017学年下学期期末考试高二化学参考答案一、选择题(共20小