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1、 云南省施甸一中2018届高三第五次周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 Na23 S32 K39 Ca40 Al27 Mg24 Cl35.5 Cu64第卷 选择题一、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意 每个2分 共60分 ）1下列反应不属于氧化还原反应的是 A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解 C实验室制备氨气 D碳和水蒸气在高温下反应2关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D溶液中通过一束光线没有特殊现象，
2、胶体中通过一束光线出现明亮的光带3下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH34室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号气体MH2SH2N H3NO气体NSO2Cl2HClO2 A B C D5分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电
3、解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类6将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是A溶液中只有气体产生B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生D溶液中产生的气体是二氧化碳。7下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶
4、液中一定含有SO42- C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+9下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K、Cu2、Na、SO42- pH11的溶液中：CO32- 、Na、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4 在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S2、ClO 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl A B C D10为了
5、证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分
6、中含有NH4+11将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 12下列离子方程式书写正确的是 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2O向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2B
7、rCOO+H2O 向含05mol溴化亚铁溶液中通入05mol氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+OH-+HCO3-=H2O+CaCO3 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 小苏打与甲酸溶液混合H+CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2O A B C D 13AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是14将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L
8、的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL115有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是A溶液中可能含有AlO2 B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2和Fe3 D溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe216用1 L 0.5 molL1NaOH溶液吸收0.4
9、 mol CO2，所以溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是A31 B12 C23 D1317化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D18关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，
10、溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在19今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下针对原溶液的推
11、测正确的是 ACl一定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在20有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是 A还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明Fe（NO3）2溶液可加酸酸化 C若有1molNO3-发生氧化反应，则转移8mol电子 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-Fe3+21将ag镁铝合金投入到x mL 2molL的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 A镁铝合金与
12、盐酸反应转移电子总数为01NA Bx=2y C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y22某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A2d B25d C 5d D10d 23在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0025molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2 能 氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A016mol/L B002mol/L C020mol/L D025mol/L24在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 c 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05 上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）ABCD25等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是ANaOH Na2CO3B Na2CO3CNa2O2Na2CO3DNaHC
