《湖南长沙第七中学高考化学一轮复习弱电难溶电解质的溶解平衡教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南长沙第七中学高考化学一轮复习弱电难溶电解质的溶解平衡教案.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课 题难溶电解质的溶解平衡教 学目 标分 析高考考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。知识目标1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。德育目标重、难点阐释影响沉淀溶解平衡的因素溶度积的相关计算与溶解平衡曲线学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一、知识点整理知识点一溶解平衡和溶度积常数1溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解_v沉淀，固体溶解(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡(3)v溶解_v沉淀，析出晶体2溶解平衡的特点3电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4溶度积常数及其应
2、用(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Ksp_。Ksp仅受_的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系知识点二沉淀溶解平衡的影响因素1内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。知识点三沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液
3、中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为：_。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为：_。2沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为_。3沉淀的转化(1)实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。二、考点突破（一）、沉淀溶解平衡1沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？2难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表
4、示？其大小受哪些因素的影响？3影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？典例导悟1下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.81010 mol2L21.4105mol3L36.31050mol3L35.41013mol2L28.31017mol2L2下列说法不正确的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SB将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动变式演练1下列叙述不正确的是()ACaCO3能够溶解在
5、CO2的水溶液中BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀典例导悟2(2008山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（二）、溶度积的计算和有关判断思考：(1)已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，则将AgCl放在蒸馏水
6、中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)21.81011 mol3L3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH值为多少？典例导悟3(2013泰安月考)已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁
7、先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)变式演练2一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 mol3L34.01038 mol4L4完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在思维升华一种沉淀剂能分离多种离子吗？1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl。两方程式所表示的意义相同吗？2怎样用难溶电解质的浓度积Ksp来比较在水中的溶解能力？3利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？4为什么不能用BaCO3作钡餐？教学后记要让学生理解沉淀不是绝对不溶的，只是有一个范围内才叫不溶，大多数沉淀在水中都存在一个电离平衡，而溶度积常数就与溶液中允许存在的离子浓度有关4
