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1、红星中学2012-2013学年高一10月月考化学试题 相对原子质量H：1 C：12 N： 14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23一、 选择题1下列实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒D漏斗2下列分离或提纯物质的方法正确的是A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质3所含分子数相同的一组物质是： A 1g H2和1g N2 B 1mol H2O和1g H2O C3.2g O2和2.2
2、4L的空气（标准状况下） D 44gCO2和6.021022个O24下列叙述正确的是：A1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol BH2SO4 的摩尔质量为98 C0.5mol的氧 D6.021022个 H2SO4 分子的质量为9.8g 5下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液6关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当
3、蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA8已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D10下列
4、说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol H3PO4A BC D12若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是()AMg B. gC. g D. g13现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/
5、沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法 D分液法14下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.02102315下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.
6、2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA16配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A容量瓶事先没有烘干 B定容时观察液面俯视C定容时观察液面仰视 D定容后，摇匀时有少量液体流出17能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是( )A.KNO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液 D.Na2SO4溶液二、填空题18（1）1mol H2SO4中含_ _mol硫原子，_ _ _个氧原子。（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.011023个HCl气体分子 c.
7、13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）四种气体的物质的量 ，标准状况下四种气体的体积 ，四种气体的质量 。19某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；20(1) 1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。(2)将标准状况下V升HCl气体溶于100g水中，所得溶液的密度为dg/ml
8、，则溶液中HCl的物质的量的浓度为 。21(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。22某同学按下列步骤配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将Na2CO3加
9、入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200molL1，请说明理由。请回答： g 23为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是 。(3)过滤所得的固体中除泥沙外还有：_。(4)第步中，相关的化学方程式是 。5用心 爱心 专心
