《山西高二化学月考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西高二化学月考.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大同三中2018-2019学年度10月月考卷高二化学考试范围：选修四第一、二章；考试时间：60分钟； 第I卷（选择题）一、填空题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化形式的说法中正确的是（）A 踢球时，化学能转化为电能B 踢球时，电能转化为机械能C 手机充电时，电能转化为化学能D 手机充电时，化学能转化为电能2下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，
2、则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A 平衡时，v正
3、(O2)v逆(O2)必成立B 关系式5v正(O2)4v逆(NO)平衡时成立C 用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO4N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是A I为放热过程、为吸热过程B 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H
4、=-92 kJ/mol5在372K时，把0.5molN2O4 通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C 在平衡时体系内含有N2O40.25molD 平衡时，N2O4的转化率为40%6科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量
5、，则A 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 B N4是N2的同位素C 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 D N4是一种新型化合物7某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A 该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B的平衡转化率是40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D 增加B，B的平衡转化率增大8对于反应2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）A A B B C C D D9
6、在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（ ）A b0.1mol/LB 改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c：0.2mol/Lc0.3mol/LC a0.05 mol/LD 该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L10已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两
7、容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A 向甲容器中充入一定量的氦气B 向乙容器中充入一定量的N2C 升高乙容器的温度D 增大甲容器的压强11在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)Y(?) 3Z(g) H0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是A 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(Lmin)B 该反应平衡常数表达式一定是KC 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大12一容积恒定的密闭容器中盛有1molP
8、Cl5，加热到200时发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的关系正确的是（ ）A MN B MN C M=N D 无法比较13一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A 06 min的平均反应速率：v(H2O2)3
9、.310-2 mol/(Lmin)B 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C 反应至6min时，c(H2O2)0.20 mol/LD 反应至6min时，H2O2分解了40%14少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）A B C D 15下列说法正确的是()A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H1
10、85.57 kJ mol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向第II卷（非选择题）二、实验题（12分）1650 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、
11、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)（5）用50 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)三、填空题（17题3分，18题每空2分共18分，19题每空3分共12分，共33分）17NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)
12、H-180.5kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g) H+571.6kJmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。18现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”、“”、或“”)。（2）减小压强时，A的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若加入B（容器体积不变），则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6
13、）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色_（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_。19在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_；(2)用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)=_；(3)t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字
14、母填空，下同)；av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。a反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b各组分的物质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂四、计算题（10分）20在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X
