《2020高考化学专享复习资料 764.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学专享复习资料 764.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 燃烧热 能源课堂探究探究一 燃烧热问题导引研究条件25 、101 kPa燃烧物的物质的量1 mol反应的程度完全燃烧生成稳定的氧化物CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)表示方法Ha kJmol1(a0)1H2的燃烧热为H285.8 kJmol1所表示的含义是什么？提示：表示在25 、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。2如何理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？提示：完全燃烧生成稳定的氧化物是指在常温常压下能稳定存在的氧化物，如CCO2(g)，SSO2(g)，H2H2O(l)(注意：H2的燃烧产物不能是气态)。3氢气的燃烧热H2
2、85.8 kJmol1，想一想，下面表示氢气燃烧热的热化学方程式正确吗？H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1提示：不正确。燃烧热测得数据的条件是25 ，此时水应该是液态。4燃烧热与反应热H有何关系？提示：反应热范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等所有化学反应中的热量变化，而燃烧热只是反应热的一种形式；反应热有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，即H0。可用以下图示表示：名师精讲1对燃烧热的理解(1)燃烧热是指可燃物与O2反应放出的热量，1 mol H2在Cl2中也可以燃烧放出热量，但不是燃烧热。(2)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“H”表示。例如：CH4的燃烧热为89
3、0.31 kJmol1(不写“”号)或H890.31 kJmol1(必须写“”号)。(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)。如C(s)CO2(g)；H2(g)H2O(l)；S(s)SO2(g)。(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现用分数表示的情况。2燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量可燃物为1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成的水为1 mol含义101 kPa时，1 m
4、ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热【例题1】 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1解析：A项，C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2
5、mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项，参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。答案：B方法技巧 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看H是否为“”及单位是否正确。变式训练1下列关于燃烧热的说法正确的是()A燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D
6、在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析：燃烧热是有严格定义的，有量的要求，有燃烧产物和状态的要求，有反应条件的要求。对照这些和燃烧热的概念，可知A、B、C选项均不正确。答案：D探究二 能源问题导引1煤、石油、天然气是可再生能源吗？如何才能做到节约能源？提示：煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生。节约能源的做法有：开发新能源，提高能源的利用率。2用煤作燃料有哪些利和弊？提示：(1)从化学的角度来看煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料直接烧掉不仅会产生SO2等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。(2
7、)从资源、环境的角度来看煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为国家建设服务，但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生的资源，用一些就少一些，且大量开采虽成本较低，但会造成地面塌陷。煤的直接燃烧是一种低效的利用，对环境还会造成污染。(3)从综合经济效益角度来分析通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，可大大减少燃烧煤对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。名师精讲1能源的分类按转换过程分按利用历史分按性质分一次能源常规能源可再生能源水能不可再生能源煤、石油、天然气等新能源可再生能源太阳能、地热、沼气、潮汐能、风能等不可再生能源核能等二次能源电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业
8、余热等2.解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。(2)寻找资源丰富、可以再生、没有污染的新能源。【例题2】 下列获取氢气的途径中最理想的是()A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用锌、铁等活泼金属与硫酸反应C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气解析：途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径A焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径B金属置换法产生氢气太少。途径C电解水法成本太高。途径D投入少、产量高、无污染，为最佳途径。答案：D方法技巧 选择能源时要从以下几个角度进行分析：(1)节约能源。(2)降低成本。(3)减小对环
9、境的污染。变式训练2煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列有关说法正确的是()A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJmol1解析：水煤气在工业上还可用作还原性气体，A错误；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，B正确；通过、反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，D错误。答案：B4
