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1、宁国中学2011级高一年级第二学期第二次段考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65 第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（ ）A质量数是60 B质子数是60 C中子数是33 D电子数是272、下列说法错误的是（ ）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料C含有离子键的化合物一定是离子化
2、合物 D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物3已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4下列关于反应限度的叙述不正确的是（ ） A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大5下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 碱性：
3、KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性：HFHClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确6在一定温度下，可作为判断可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）AC 的生成速率与B的生成速率相等 B2v正（B）=3v逆（C）CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B 7. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2 O2(g)2H2O(l)4e4OH Y极：2H2(g)4OH4e4H2O(l) 下列判断正确的是（ ） AX是正极 Y极发
4、生氧化反应 BY是正极 X极发生氧化反应C X是负极 Y极发生还原反应 DY是负极 X极发生氧化反应8对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(A2)= 1.5 mol/ (Ls) Bv(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Cv(C)= 1.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)9下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）10下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （ ） （A） (B) (C) (D)11. 在右图所示的装置中，a的金属性比氢要
5、强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）A a是正极，b是负极 B b极上发生了还原反应 C a极上放出气体，溶液中H+的物质的量浓度逐渐减少D 导线中有电子流动，电子从b极流到a极12下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反应是 ()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O22H2OCHCl+NaOH=NaCl+H2O DCH42O2CO22H2O13下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与
6、水反应时增大水的用量14、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、dcabB、dabcC、dbacD、badc15. A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ）A原子序数为A B B. 离子半径 A B2+C. 原子半径A B D. 核外电子数为A B16等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积
7、v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共46分）17.（6分）下面是你熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 K2S NaHSO4这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；18（4分）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应的
8、化学方程式_ _ _。19(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg(1) f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 _(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为_、_。(4) 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _（填物质的化学式）。20(12分)（1） 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为 ；从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；2min后
9、Z的生成速率与2min末Z的生成速率 （“是”或“否”）相等，理由是 。(2)一学生在做Zn与稀硫酸的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)；做法中不可行的理由是_。21.（12分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐
10、酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加56滴（约0.2ml）0. 1molL1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。乙A（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq)甲定性分析：如图甲可通过观察 （填现象
11、），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 （填序号）。 收集40ml气体所需要的时间 CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 过氧化氢溶液的浓度三、计算题（本小题共1题，6分） Cu Zn 稀硫酸22、将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如右图： (1) 锌片上发生的电极反应： ； 铜片上发生的电极反应： ；(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？化学答题卷第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答
