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1、武威市凉州中学2013届高三11月月考化学试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(共50分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 I-1271、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2、下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4
2、O2 BF的结构示意图： C中子数为 20 的氯原子：Cl DNH3的电子式：3、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD4、下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原
3、子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）AX2的还原性
4、一定大于YB由mXa+与nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价9、下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族B同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强10、根
5、据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol-1 I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol-1A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 11、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C.
6、 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能12、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ） Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+13、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414、将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( ) A.Cu
7、电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 15、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D 16、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O17、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连
8、接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物18、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2.则下列说法中正确的是()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应19、下列叙述不正确的是（ ）A铁表面镀铜，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
9、2Cl2e=Cl220、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);H=+131.4 KJ/mol下列判断正确的是（ ） A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g); H=+131.4 KJ/mol C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181820答案第卷(非选择题)21、(12分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L
10、层电子数为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2 NO2 (g)；H1= -195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g);H2= -534.2kJmol-1写出肼和NO2 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 22、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示
11、意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W (填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ .(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ .(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从
12、它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)23、(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。24、(14分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性怎样变化？ 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液
