《高中化学期中复习每日一题热化学方程式的书写与正误判断选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学期中复习每日一题热化学方程式的书写与正误判断选修4.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热化学方程式的书写与正误判断高考频度： 难易程度： 已知H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确的是A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 【参考答案】C 1氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)I2(g)2HI(g) H= 14.9 kJmol1，它与化
2、学方程式H2I22HI相比较而言，其特点为（1）指明了反应时的温度和压强：若在25 、101 kPa时进行的反应，可以不注明。（2）用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。（3）在方程式的右边注明了H的数值、正负号及单位。2热化学方程式的概念及意义（1）热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的量与能量之间的数量关系。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1表示的意义是在25 、101 kPa下，1 m
3、ol气态H2与 mol气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285.8 kJ。3热化学方程式的书写方法要求（1）遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。（2）在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，H0；放热反应，H0。（3）要注明反应物和生成物的聚集状态。（4）化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。（5）化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H数值与正反应的相等、符号相反。 1在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是A.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H92.3 kJmo
4、l1B.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H92.3 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1D.2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H184.6 kJmol12下列热化学方程式或叙述正确的是A1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H=642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H=110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H=286 kJmol1，则
5、2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572 kJmol1D已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量3Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是 A.H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应B. (aq) H(aq)= (aq) Ha kJmol1C. (aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l) H(cb) kJmol1D. (aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l) H(abc) kJm
6、ol14依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量。（2）1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。（3）23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量。 1【答案】D 2【答案】C【解析】A项，放出热量，H0，正确的热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H=642 kJmol1；B项，2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)的H应对应2 mol石墨参加
7、反应，即24 g石墨转化为CO时的反应热，即H=221 kJmol1；C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D项，N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=92.4 kJmol1表示1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。3【答案】C 【解析】根据H2
8、CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，A项错误；(aq) H(aq)= (aq) Ha kJmol1，B项错误；(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)此反应为吸热反应，H0，故H(cb) kJmol1，C项正确；(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应，H0，故H(cab) kJmol1，D项错误。4【答案】（1）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1（2）Cu(s)O2(g)=CuO(s) H157 kJmol1（3）C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 367 kJmol14
