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1、余姚三中高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 40 Cl 35.5 O 16说明：所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。考试结束后交答题卷。第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。）1下列各项与反应热的大小无关的是A反应物和生成物的状态 B反应的快慢C反应物的性质 D反应物量的多少2某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能降低反应的活化能C催化剂能改变反应的焓变D逆反应的活化能大于正反应的活化能3当可逆反应2S
2、O2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A只存在于O2中 B只存于SO3中C同时存在于O2和SO3中 D同时存在于O2、SO2和SO3中4反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是Av（D）=0.4 molL1s1Bv（C）=0.5 molL1s1Cv（B）=0.6 molL1s1Dv（A）=0.15 molL1s15金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是A用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2
3、 B适当加热反应体系C用粉末状的铁代替块状或片状的铁 D加入几滴硫酸铜溶液6反应4NH3(g)+5O2 = 4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率(X)可表示为A(H2O)=0.45 molL1s1 B(O2)=0.010 molL1s1C(NO)=0.010 molL1s1 D(NH3)=0.10 molL1s17下列说法正确的是A升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B 增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D加入反应物，
4、使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的H为 A+441kJmol1 B+882kJmol1C441kJmol1 D882kJmol1 9一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）H=+QkJmol，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快
5、的A B C D 10在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是A单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2B3个HH键断裂的同时有6个HN键断裂C混合气体的平均相对分子质量不再变化D在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu
6、2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe212下列说法不正确的是A 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据BNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向CH0的反应在任何温度下都能自发进行D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率13肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气。已知： N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1
7、，N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 67.7 kJmol1。下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是 A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) H 1135.7 kJmol1B2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H 1000.3 kJmol1CN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l) H 1135.7 kJmol1D2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H 1135.7 kJmol14将等质量的两份锌粉a
8、、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 15右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是A两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极Ba试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e Fe2+ D红墨水柱两边的液面变为左低右高16右下图为某可逆反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变的条件为升温或增大压强，则该可逆反应可以是（提示：即升温或增大压强时均能符合如右图所示的速率与时间图像）A4NH
9、3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0DC(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H017在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部18对于可逆反应：2A()+B()2C()；H0，下列各图中正确的是19
10、下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)（红棕色） N2O4(g)（无色）H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅DH2(g)I2(g) 2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变20.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式
11、为：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动 B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极 D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:721将2 mol A和2 mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为()A.73% B. 24% C. 36% D.12%22可逆反应：3A(g)3B(？) + C(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气
12、体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体 B 若C为固体，则B一定是气体CB和C一定是气体 DB和C不可能都是气体第卷二、非选择题（共五大题，共46分）23（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。ACl2 B H2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的 。AHIBHBrC HCl（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I ）的反应是 （填“吸热”或“放热”）
13、反应。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最少的是 。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗? ，你的根据是 。24.(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，E2的变化是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热H= ，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是 。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kJ(填大于、小于或等于）（4）该反应的S 0，（填大于、小于或等于），理论上在 条件下可以自发。25
