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1、黑龙江省宾县一中2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Si-28，K-39，Fe-56，Cu-64，Ba-137一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分)1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A. 淀粉、CuO、HClO、CuB. 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C. KAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖【答案】D【解析】【分析】混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素
2、组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别。【详解】A. 淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，A项错误；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2OCaO6SiO2是盐不是氧化物，Na2O融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，B项错误；C. KAl(SO4)212H2O属于盐、KClO3是盐不是氧化物,NH3H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，C项错误；D. 普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2
3、O属于氧化物、CH3COOH存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，D项正确；答案选D。2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的中，含有个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】【详解】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其
4、完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。3.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B. 若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝【答案】D【解析】【分析】由反应的转化关系可知X可与W连续反应，说
5、明X的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，以此解答该题。【详解】A如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl22FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A正确；B若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，故B正确；C若W是氧气，X能连续被氧化，则如果X是硫单质，则X、Z的相对
6、分子质量可能相差48，故C正确；D若W是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D错误。答案选D。4.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】A项，豆浆属于蛋白质胶体，卤水和石膏的主要成分属于盐类，将卤水或石膏加入豆浆，会使胶体聚沉，故A与胶体性质
7、有关；B项，冶金厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，吸附了带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的，故B与胶体性质有关；C项，泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合，利用铝离子和碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故C与胶体性质无关；D项，该现象称为丁达尔效应，是因为早晨的森林雾气较重，在空气中形成气溶胶，经穿过树叶空隙的太阳光照射后产生的现象，丁达尔效应是胶体的重要性质，故D与胶体有关。点睛：本题主要考查胶体的性质，与生活中的现象联系密切，明确胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉等重要性质及
8、其形成原因，才能合理解释生活中的有关现象。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB. c(H+)/c(OH-)11012的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-C. c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A、Fe3与SCN生成Fe(SCN)3，且铁离子为有色离子，故A错误；B. c(H+)/c(OH-)11012的溶液中c(H+)=11013，溶液呈碱性，K、Na、CO32-、NO3-不反应，可以共存
9、，故B正确；C. c(Fe2)1 molL1的溶液中：Fe2与MnO4-发生氧化还原反应，Fe2、MnO4-不能共存，故C错误；D. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并根据常见离子之间的反应来解答，本题的难点是B中氢离子浓度的计算及A中Fe3与SCN生成络离子。6.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A. 称取碳酸钠晶体100 gB. 定容时俯视观
10、察刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线【答案】B【解析】0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。7.已知：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列在水溶液中的反应不可能发生的是()A. 3Cl26FeI2=2FeCl34Fe
11、I3B. Cl2FeI2=FeCl2I2C. Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD. 2Fe32I=2Fe2I2【答案】A【解析】试题分析：A、根据信息，I的还原性强于Fe2，因此Cl2先氧化I，故说法错误；B、还原性IFe2，先和I反应，氯气过量再和Fe2反应，故说法正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故说法正确；D、Fe3的氧化性强于I2，因此两者发生反应，故说法正确。考点：考查氧化还原反应的规律等知识。8.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为S
12、i3N4B. 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为12【答案】D【解析】试题分析：A氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则应有二者个数比值为3：4，其化学式为Si3N4，正确；BSiC为原子晶体，熔点高，硬度大，可用于做耐高温材料，正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，正确；D二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键
13、个数之比为1：4，错误。考点：考查硅和二氧化硅的性质和用途的知识。9.已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A. 2 molB. 3 molC. 4 molD. 6 mol【答案】C【解析】【详解】OCN中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方程式为：2OCN+4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cl+2H2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是4 mol，故答案选C。
14、10.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断。【详解】当Al3+完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的pH=8.93,则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化
15、铝开始溶解;镁离子完全沉淀的pH=10.92,、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04,则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，C项正确； 答案选C。11. 解释下列事实的方程式不正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOB. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3O22H2SO4C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OHD. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+【答案】A【解析】试题分析：A、产物中的次氯酸具有强氧化性，应把亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；B、亚硫酸是弱酸，被氧气氧化生成硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小，正确；C、纯碱溶液由于碳酸根离子的水解而使溶液显碱性，所以可以清洗油污，正确；D、K2Cr2O7溶液中存在水解平衡，Cr2O72-呈橙
