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1、黑龙江省宾县一中2020届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Si-28,K-39,Fe-56,Cu-64,Ba-137一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )A. 淀粉、CuO、HClO、CuB. 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C. KAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖【答案】D【解析】【分析】混合物是指由不同种物质组成的;氧化物是指由两种元素
2、组成其中一种是氧元素的化合物;弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物;非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物;据此可以分析各个选项中各种的所属类别。【详解】A. 淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质,A项错误;B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2OCaO6SiO2是盐不是氧化物,Na2O融完全电离是强电解质、SO3是非电解质,B项错误;C. KAl(SO4)212H2O属于盐、KClO3是盐不是氧化物,NH3H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质,C项错误;D. 普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2
3、O属于氧化物、CH3COOH存在电离平衡属于弱电解质,葡萄糖属于非电解质,D项正确;答案选D。2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的中,含有个中子B. pH=1的H3PO4溶液中,含有个C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键【答案】A【解析】【详解】A11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6NA个中子,A正确;B溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C标准状况下苯不是气体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,则无法判断其
4、完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的PCl键的数目小于2NA个,D错误;答案选A。3.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是A. 若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液B. 若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性C. 若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48D. 若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝【答案】D【解析】【分析】由反应的转化关系可知X可与W连续反应,说
5、明X的生成物与W的量或反应条件有关,符合该转化关系的有:氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等,以此解答该题。【详解】A如果W是Fe,Z是FeCl2,则Y必是FeCl3,发生的化学反应是2FeCl2+Cl22FeCl3,则X是Cl2,符合题干要求,故A正确;B若W是氢氧化钠,说明X能连续与氢氧化钠反应,则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液,Al3+水解使溶液呈酸性,故B正确;C若W是氧气,X能连续被氧化,则如果X是硫单质,则X、Z的相对
6、分子质量可能相差48,故C正确;D若W是强氧化性的单质,则X应为有可变价态的元素的物质,所以不可能是金属铝,因为铝没有可变价,故D错误。答案选D。4.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D. 清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】A项,豆浆属于蛋白质胶体,卤水和石膏的主要成分属于盐类,将卤水或石膏加入豆浆,会使胶体聚沉,故A与胶体性质
7、有关;B项,冶金厂的烟尘为气溶胶,胶体有吸附性,吸附了带电荷的微粒而使胶粒带电,在高压电作用下,胶粒定向移动产生电泳现象,使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的,故B与胶体性质有关;C项,泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合,利用铝离子和碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀,与水解有关,故C与胶体性质无关;D项,该现象称为丁达尔效应,是因为早晨的森林雾气较重,在空气中形成气溶胶,经穿过树叶空隙的太阳光照射后产生的现象,丁达尔效应是胶体的重要性质,故D与胶体有关。点睛:本题主要考查胶体的性质,与生活中的现象联系密切,明确胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉等重要性质及
8、其形成原因,才能合理解释生活中的有关现象。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中:Fe3、Mg2、SCN、ClB. c(H+)/c(OH-)11012的溶液中:K、Na、CO32-、NO3-C. c(Fe2)1 molL1的溶液中:K、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A、Fe3与SCN生成Fe(SCN)3,且铁离子为有色离子,故A错误;B. c(H+)/c(OH-)11012的溶液中c(H+)=11013,溶液呈碱性,K、Na、CO32-、NO3-不反应,可以共存
9、,故B正确;C. c(Fe2)1 molL1的溶液中:Fe2与MnO4-发生氧化还原反应,Fe2、MnO4-不能共存,故C错误;D. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性, HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体,故D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子的共存问题,习题中隐含信息的挖掘是解答的关键,并根据常见离子之间的反应来解答,本题的难点是B中氢离子浓度的计算及A中Fe3与SCN生成络离子。6.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A. 称取碳酸钠晶体100 gB. 定容时俯视观
10、察刻度线C. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线【答案】B【解析】0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O,A项浓度偏低;定容时俯视刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高,B项符合题意;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,C项浓度偏低;D项会造成所配溶液的浓度偏低。7.已知:Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列在水溶液中的反应不可能发生的是()A. 3Cl26FeI2=2FeCl34Fe
11、I3B. Cl2FeI2=FeCl2I2C. Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD. 2Fe32I=2Fe2I2【答案】A【解析】试题分析:A、根据信息,I的还原性强于Fe2,因此Cl2先氧化I,故说法错误;B、还原性IFe2,先和I反应,氯气过量再和Fe2反应,故说法正确;C、Co2O3的氧化性强于Cl2,利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故说法正确;D、Fe3的氧化性强于I2,因此两者发生反应,故说法正确。考点:考查氧化还原反应的规律等知识。8.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为S
12、i3N4B. 碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2D. 二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为12【答案】D【解析】试题分析:A氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构,Si原子最外层电子数为4,N原子最外层电子数为5,要形成8电子稳定结构,则应有二者个数比值为3:4,其化学式为Si3N4,正确;BSiC为原子晶体,熔点高,硬度大,可用于做耐高温材料,正确;C光导纤维的主要成分是二氧化硅,属于新型无机非金属材料,正确;D二氧化硅晶体中,一个硅原子可形成4个硅氧单键,故硅原子和硅氧单键
13、个数之比为1:4,错误。考点:考查硅和二氧化硅的性质和用途的知识。9.已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)中,如果有6 mol Cl2完全反应,则被氧化的OCN的物质的量是A. 2 molB. 3 molC. 4 molD. 6 mol【答案】C【解析】【详解】OCN中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价;其反应的离子方程式为:2OCN+4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cl+2H2O;即可得如果有6 mol Cl2完全反应,则被氧化的OCN的物质的量是4 mol,故答案选C。
14、10.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是( )提示:离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据开始沉淀时的pH可知,当Al3+完全沉淀时,Mg2+还没有开始沉淀;而当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;而当Mg2+完全沉淀时,氢氧化铝还没有完全被溶解,据此对各选项进行判断。【详解】当Al3+完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的pH=8.93,则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀;即:当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化
15、铝开始溶解;镁离子完全沉淀的pH=10.92,、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04,则当Mg2+完全沉淀时,氢氧化铝还没有完全被溶解,C项正确; 答案选C。11. 解释下列事实的方程式不正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOB. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3O22H2SO4C. 纯碱液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OHD. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+【答案】A【解析】试题分析:A、产物中的次氯酸具有强氧化性,应把亚硫酸钙氧化成硫酸钙,错误;B、亚硫酸是弱酸,被氧气氧化生成硫酸为强酸,氢离子浓度增大,pH减小,正确;C、纯碱溶液由于碳酸根离子的水解而使溶液显碱性,所以可以清洗油污,正确;D、K2Cr2O7溶液中存在水解平衡,Cr2O72-呈橙