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1、广西南宁市2016-2017学年高二化学3月月考试题（无答案）考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题必须使用2铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54
2、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法不正确的是A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量 C所有的燃烧都是放热反应 D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g) = CO2(g) H1 C(s)O2(g) = CO(g) H2S(s)O2(g) = SO2(g) H3 S(g)O2(g) = SO2(g) H 4H2(g)O2(g) = H2O(l) H 5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H 6CaCO3(s) = CaO(
3、s)CO2(g) H 7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 8A B C D3已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H4b kJ/molBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）H2b kJ/mol C2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g
4、）2H2O（l）H2b kJ/mol D2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）Hb kJ/mol5黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知:碳的燃烧热H1=akJmol-1 S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1 则x为A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b625 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/
5、mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq) = BaSO4(s)+2H2O(1) H =57.3 kJ/mol BKOH(aq)+1/2H2 SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H =57.3 kJ/mol CC8H18(1)+25/2O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) H =5518 kJ/mol D2C8H18(g)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(1) H =5518 kJ/mol7下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确） AC2H
6、5OH(l)+3O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(g) H = -1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H = +57.3 kJ/mol（中和热） CS(s)+ O2 (g)=SO2(g) H = -269 kJ/mol（反应热） D2NO2= O2 +2NO H = +116.2 kJ/mol（反应热）8.下列说法正确的是A熔点：锂钠钾铷ClFNaAl3 B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3SbH3AsH3PH312A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子
7、分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A原子序数：CBA B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB13.下列关于H2S和BF3的立体构型都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形14关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是A B C D15下列叙述正确的是A通常，同周期元素的第一电离能A族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A族
8、元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等16下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 ANe3s1Ne3s2 BAr4s1Ne3s23p4 CNe3s2Ar4s2 DHe2s22p4Ne3s23p517.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型判断，下列说法正确A.若=2，则分子的立体结构为V形 B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确18短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合
9、物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为XWYZ第II卷二、非选择题：（本大题共3小题，共46分）19(16分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题： (1)图中E为该反应的_； E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，若加V2O5，H (填“
10、变大”、“变小”或“不变”)；图中H= kJmol-1。(2) 用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量为1.4 kJ。试回答下列问题： 写出该反应中和热的热化学方程式；量取盐酸和NaOH溶液时均仰视读数，中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 在实验中改用100m L 0.50 molL1盐酸与100m L 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“变大”或“变小”)，所求中和热_(填“相等”或“偏大”或“偏小”)。20(16分)石墨烯具有原子
11、级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右图：(1)下列有关石墨烯说法正确的是_。 A石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C12 g石墨烯含键数为NA D从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为：_。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_。右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示
12、为：_，与金原子距离相等且最近的铜原子个数为 。含碳源中属于非极性分子的是_(a.甲烷 b乙炔c苯d乙醇)酞菁与酞菁铜染料分子结构如右图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：。21.(14分)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z的电子数是Y的2倍；W与形成化合物W Y且W原子次外层有8个电子；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：(1) R基态原子的价层电子排布图为_。(2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为_(用元素符号表示)。(3) Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_，在Z的稳定氧化物中Z的杂化轨道类型为_。(4) WY的晶体类型是，写出一个Y的氢化物的等电子体分子_。(5)
