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1、莆田四中、六中2018-2019学年上学期高一年级化学科期末联考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.下列化学用语的表达正确的是（ ）A. Cl-的结构示意图：B. 醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 = CH3COO+ NH4+C. 漂白粉的有效成分是CaClOD. 中子数为20的氯原子：【答案】B【解析】【详解】A. 氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为17，则C
2、l的结构示意图：，故A项错误；B. 醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与铵根离子，其电离方程式为：CH3COONH4 = CH3COO+ NH4+，故B项正确；C. 次氯酸根离子化学式为：ClO，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C项错误；D. 质子数为17，中子数为20的氯原子表示为：，故D项错误；答案选B。【点睛】D选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。以为例，左上角A代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；左下角Z代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；右下角n代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表示1个分子所含的该原子
3、的个数，或表示物质构成微粒的个数比；右上角m代表所带的电荷数。2.己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A. 易燃液体B. 遇湿易燃物品C. 氧化剂D. 腐蚀品【答案】B【解析】【详解】金属钾投入水中会发生剧烈反应，钾和水反应的方程式为2K+2H2OH2+2KOH，生成物中含有氢气，钾和氢气均易燃烧，所以应贴遇湿易燃物品，故答案选B。3.下列叙述中正确的是 ( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出 H+的化合物均属于酸C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非
4、金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体【答案】C【解析】【详解】A. 分散系按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体与浊液，则FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故A项错误；B. 能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物才属于酸，故B项错误；C. CO属于非金属氧化物，但不一定是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C项正确；D. 胶体是分散质粒子直径为1-100nm的均一介稳分散系，将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，
5、用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误；答案选C。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAC. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NAD. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA【答案】D【解析】【分析】A. 氯气与水的反应为可逆反应，氯水中存在氯气分子；B. 标准状况下，水不是气体；C. D2O的摩尔质量为20 g/mol，根据n = 及原子的构成作答；D. 依据n = 及离子构成作答。【详解】A. Cl2溶于水形成
6、盐酸与次氯酸属于可逆反应，则0.1 moL Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，故A项错误；B. 因标准状况下，水不是气体，不能按气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，则其分子数无法计算，故B项错误；C. 1.8g D2O含有的电子数为10 NA = 0.9 NA，故C项错误；D. 1.06 g Na2CO3的物质的量 = = 0.01 mol，因Na2CO3为强电解质，所以0.01 mol的Na2CO3中含Na+数为20.01 = 0.02 NA，故D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B项是
7、学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=
8、64g/mol：44g/mol=16：11，错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，正确；故选B。【考点定位】考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论【名师点晴】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，注意有关公式的利用。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：同温同压下，V1/V2=n1/n2；同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；
9、同温同压时，M1/M2=1/2。6.下列溶液中Cl浓度最小的是()A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液B. 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C. 500mL 2.5mol/L NaCl溶液D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断。【详解】A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L3=7.5mol/L； C、500mL 2.5
10、mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L1=2.5mol/L； D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；故选项C NaCl溶液中氯离子浓度最小，答案选C。【点睛】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系。7.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mLD. 该硫酸
11、与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%【答案】C【解析】【详解】A.该硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L。A项错误；B.Fe与足量的稀硫酸反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2，由此可知1molFe与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L。B项错误；C.设配制稀硫酸时应量取该浓硫酸xmL，由稀释定律可知，则有，解得x=125.0。即配制稀硫酸时应量取该浓硫酸125.0mL。C项正确；D.由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，该硫酸加等体积的水后，溶质质量不变，但所得溶液质量小于加水前该硫酸质量的2倍，根据溶质质量分数=，
12、可知所得溶液的质量分数将大于49%，D项错误；答案选C。8.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；B、碳酸钠和碳酸氢钠都和澄清石灰水反应生成白
13、色沉淀；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应；D、钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰。【详解】A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，选项A错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选
14、项C正确；D、焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了钠及其化合物的性质，明确焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，碳酸钠和碳酸氢钠不能用澄清石灰水鉴别，可以用氯化钙鉴别。9.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】A【解析】【分析】由BaCl2和稀
15、硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）。【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则溶液中c（Ba2+）=a/0.5Vmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则c（Cl-）= b/0.5Vmol/L，由电荷守恒可得2c（Ba2+）+ c(Na+)= c（Cl-），则c(Na+)= b/0.5Vmol/L2a/0.5Vmol/L=（2b-4a）/Vmol/L，故选A。【点睛】本题考查与化学反应方程式有关的计算，明确离子之间的量的关系，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系。10.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2
